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    含有18.06×1023个Na+的Na2SO4的质量为
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    N
    NA
    =
    m
    M
    结合物质的构成计算．
    解答： 解：n（Na+）=
    18.06×1023
    6.02×1023/mol
    =3mol，
    n（Na2SO4）=
    1
    2
    n（Na+）=1.5mol，
    则m（Na2SO4）=1.5mol×142g/mol=213g，
    故答案为：213g．
    点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，把握做题思路，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．比Cl2更好．
    （1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
    方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
    方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
    用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是
     
    ．
    （2）用ClO2处理过的饮用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）．
    饮用水中的ClO2、ClO2-含量可用连续碘量法进行测定．ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示．当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原为Cl-．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
    ①请写出pH≤2.0时ClO2-与I-反应的离子方程式
     
    ．
    ②请完成相应的实验步骤：
    步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中．
    步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0．
    步骤3：加入足量的KI晶体．
    步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．
    步骤5：
     
    ．
    步骤6：再用c mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
    ③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为
     
    mol?L-1（用含字母的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应mA+nB?pC在某温度下达到平衡状态．
    （1）若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为
     
    热反应．
    （2）若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
    （3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为
     
    态．
    （4）若A、B的转化率相等，则最初加入的A、B的物质量之比是
     
    ．
    （5）已知A、B、C都是气体．若在恒温恒容的密闭容器中，加入m molA和n molB，达到平衡时A的转化率为α1．现在相同容器中加入pmolC，平衡时C的转化率为α2，则α1和α2的关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某硫酸试剂瓶标签上的内容：
    （1）该硫酸的物质的量浓度是
     
    mol/L．
    （2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL 4.6mol/L的稀H2SO4，则需要取
     
    mL的该硫酸．将上述硫酸进行稀释的实验操作为
     
    ．
    （3）在配制4.6mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容：
     
    ．
    ②容量瓶用1mol/L稀H2SO4润洗：
     
    ．
    ③定容时仰视观察液面
     
    ．
    （4）常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加入几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析其原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1.5molH2SO4的质量是
     
    ，其中含有
     
    mol H，含有
     
    g氧元素．
    （2）3.6gH2O的物质的量是
     
    ，含有H2O
     
    个，含有
     
    g氢元素．
    （3）9.03×1023个氨分子含
     
    摩尔氨分子，
     
    摩尔氢原子，
     
    摩尔质子，
     
    个电子．
    （4）含有6.02×1023个OH-的Ba（OH）2的物质的量是
     
    ，质量是
     
    ．
    （5）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是（　　）
    A、Cu、Fe3+
    B、Fe2+、Fe3+
    C、Cu、Cu2+
    D、Cu、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三聚氰胺，分子式C3H6N6．有毒的三鹿牌奶粉就是因为其牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，以提升食品检测中的蛋白质含量指标．下列关于三聚氰胺的说法中你认为正确的是（　　）
    A、三聚氰胺由多种分子组成，所以其属于混合物
    B、三聚氰胺的中碳、氢、氮三种元素的质量比为12：1：14
    C、每摩尔三聚氰胺分子中含有原子个数为15NA
    D、三聚氰胺的摩尔质量为126

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、N2的电子式：
    B、Cl-离子的结构示意图：
    C、质子数为53，中子数为78的碘原子：
     
    131
    53
    I
    D、NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑

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