Question

14．某学生设计了一个实验以证明PbO中含有氧，反应方程式如下：
①PbO+C  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+CO （主要）
②PbO+CO    $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+CO₂
③〔Cu （NH₃）₂〕Ac+CO+NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$〔Cu （NH₃）₃〕Ac•CO；△H＜0（Ac^-代表醋酸根离子此反应无明显现象）
试根据图回答问题：

（1）盛澄清石灰水的试管开始一段时间可能没有现象，其原因是开始主要是发生反应①，生成的二氧化碳很少．
（2）烧杯中醋酸二氨合铜 （〔Cu （NH₃）₂〕Ac ） 的作用为吸收一氧化碳，防止污染空气．
（3）实验后的醋酸二氨合铜经适当处理又可再生，适宜于再生的生产条件是加热、降压．（说明：不能加药品仅从生产条件考虑，以节约成本）

Answer 1

分析 根据实验原理，PbO与C反应生成CO和CO₂，用澄清石灰水检验二氧化碳，由于CO有毒，为防止污染空气，所以要用醋酸二氨合铜吸收CO，吸收尾气，因为空气中有氧气，为防止氧气的干扰，要先用氮气氢装置中的空气排尽，
（1）在反应的开始，主要发生PbO+C  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+CO，CO不能使澄清石灰水变浑浊；
（2）CO有毒，会污染空气，据此分析；
（3）醋酸二氨合铜吸收CO的反应：〔Cu （NH₃）₂〕Ac+CO+NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$〔Cu （NH₃）₃〕Ac•CO；△H＜0，该反应为气体体积减小的放热的可逆反应，根据影响平衡移动因素分析问题；

解答 解：（1）在反应的开始，主要发生PbO+C  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+CO，生成的二氧化碳很少，CO不能使澄清石灰水变浑浊，
故答案为：开始主要是发生反应①，生成的二氧化碳很少；
（2）CO有毒，会污染空气，所以烧杯中醋酸二氨合铜 （〔Cu （NH₃）₂〕Ac ） 的作用为吸收一氧化碳，防止污染空气，
故答案为：吸收一氧化碳，防止污染空气；
（3）醋酸二氨合铜吸收CO的反应：〔Cu （NH₃）₂〕Ac+CO+NH₃$\stackrel{△}{?}$〔Cu （NH₃）₃〕Ac•CO；△H＜0，该反应为气体体积减小的放热反应，实验后的醋酸二氨合铜经适当处理又可再生，即要使该反应向逆反应方向移动，所以适宜于再生的生产条件是加热、降压，
故答案为：加热、降压．

点评 本题以氧化铅中氧元素的检验为载体，考查实验的基本操作和原理分析，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意实验原理的分析，难度不大．