Question

5．用双线桥分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂还原剂．
（1）Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂+2H₂O
（2）2KClO₃═2KCl+3O₂↑

Answer 1

分析 （1）化合价升高元素是Cu，所以反应物Cu是还原剂，化合价降低的是N元素，所以反应物HNO₃是氧化剂，转移电子数为2；
②反应中Cl元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，氧元素由-2价升高为O₂中0价，转移电子数为12

解答 解：（1）反应方程式Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，中化合价变化为：Cu→Cu（NO₃）₂，Cu元素由0价→+2价，一个Cu原子失2个电子，所以Cu是还原剂；HNO₃→NO₂，N元素由+5价→+4价，一个HNO₃分子得一个电子，所以HNO₃是氧化剂；其得失电子数为2，所以其转移电子数为2，即，
故答案为：；氧化剂HNO₃；还原剂Cu；
（2）反应中Cl元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，氧元素由-2价升高为O₂中0价，氧化剂和还原剂都是KClO₃，转移电子数为12，用双线桥表示其电子转移情况为：，
故答案为：；氧化剂KClO₃；还原剂KClO₃．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念、电子转移表示方法的考查，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．