【题目】实验装置如下图所示。先关闭K，使A中的反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。请回答下列有关问题：
（1）C中全部产物有 、 、 。
（2）本实验先使A中反应进行，再加热C装置，其目的是 。
（3）停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸，熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是 。
（4）若无装置B、K，使用普通导管，本实验的尾气吸收装置可以选用上图中装置 （填写序号，多选扣分）。
（5）C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁的原因是
【答案】（1）S、MgO、MgS（3分） （2）排净空气（防止Mg和氧气、氮气反应）。（2分）
（3）防止倒吸。（2分） （4）F、G、H。（2分）
（5）防止Mg和玻璃中的SiO2反应。（2分）
【解析】
试题分析：（1）浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与Mg反应，生成淡黄色固体S，臭鸡蛋气味的气体为硫化氢，因此二氧化硫与Mg反应产物为MgS．根据元素守恒可知，另外一种产物为氧化镁；
（2）利用A装置生成的气体SO2，排除装置C中的空气，防止Mg与空气中的氧气、氮气反应；
（3）停止实验后，温度降低导致体系内部压强减小，容易发生倒吸，打开K，将空气充入反应反应体系，可平衡容器内外压强，防止倒吸；
（4）若无装置B、K，E、F、G、H中有防倒吸作用的装置是F、G、H；
（5）玻璃中含有SiO2，高温下Mg能与SiO2反应。
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【题目】下列说法正确的是( )
A．乙烯和甲烷都能发生加成反应
B．米酒变酸是因为乙醇被氧化为乙酸
C．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
D．可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质
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【题目】A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）：
试回答：
(l)写出B在工业生产中的一种用途：__________________，用化学方程式表示A物质在工业生产中的一种用途：__________________。
（2）写出B转化为C的可能的离子方程式____________；_____________。
（3）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理___________________。
（4）若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1Lnmol/L的盐酸充分反应，已知m/n=1/2，则生成D的物质的量为__________mol。
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【题目】下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第____________周期_________族。
（2） 在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
（3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________（填序号）
（4） 反应④的离子方程式是：__________________________________。
（5） 将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）， 同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：
_________________________ 。
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【题目】（1）多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl，请写出该反应的化学方程式 。
（2）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。
①该反应的氧化剂是 。
②在该反应中，发生氧化反应的过程是 → 。
③写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。
④SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
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【题目】已知：2A（g）＋3B（g）
2C（g）＋zD（g），现将2mol A与3mol B混合于2 L的恒容密闭容器中，若反应进行2 s，A的转化率为40%，测得v（D）＝0.2 mol·L－1·S－1，下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A．z＝2
B．2s末，反应物B的浓度为0.9mol·L－1
C．若反应再经2s达平衡，则平衡时生成物D的浓度为0.8mol·L－1
D．反应达平衡时，反应物A、B的分子数之比为2:3
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