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    在0.01 mol·L-1 H2SO4溶液中，水电离出的氢离子浓度是(    )

    A.5×10-13 mol·L-1                              B.2×10-2 mol·L-1         

    C.1×10-7 mol·L-1                               D.1×10-12 mol·L-1

    解析：在H2SO4溶液中，水电离出的H+等于溶液中的OH-，其浓度很低，故溶液中c(H+)可以认为全部由H2SO4电离出：c(H+)=0.01×2=0.02 mol·L-1，c(OH-)==10-14÷0.02 mol·L-1=5×10-13 mol·L-1。

    答案：A

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    A．c (K+) + c (H+) =" c" (HC2O4－) + c (OH－) + c (C2O42－)
    B．c (C2O42－) < c (H2C2O4)
    C．c (HC2O4－) + c (C2O42－) =" 0.1" mol·L－1
    D．c (K+) =" c" (H2C2O4) + c (HC2O4－) + c (C2O42－)

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    A．c (K+) + c (H+) =" c" (HC2O4－) + c (OH－) + c (C2O42－)

    B．c (HC2O4－) + c (C2O42－) =" 0.01" mol·L－1

    C．c (C2O42－) < c (H2C2O4)

    D．c (K+) =" c" (H2C2O4) + c (HC2O4－) + c (C2O42－)

     

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    草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

    A．c (K+) + c (H+) =" c" (HC2O4－) + c (OH－) + c (C2O42－)

    B．c (C2O42－) < c (H2C2O4)

    C．c (HC2O4－) + c (C2O42－) =" 0.1" mol·L－1

    D．c (K+) =" c" (H2C2O4) + c (HC2O4－) + c (C2O42－)

     

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