练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、1molNH3中含有的电子数为10NA
    B、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3 NA
    C、标准状况下，22.4 L氩气含氩原子数为2NA
    D、在1 L 0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH
     
    +
    4
    数为0.1 NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据氨气分子中含有10个电子进行计算；
    B、根据1mol氯气与铁完全反应最多得到2mol电子分析；
    C、根据稀有气体为单原子分子进行分析；
    D、根据氯化铵溶液中铵离子部分水解，导致铵离子数目减少判断．
    解答： 解：A、1mol氨气中含有10mol电子，含有的电子数为10NA，故A正确；
    B、1mol氯气与铁反应转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故B错误；
    C、标况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，1mol氩气含有1mol原子，含氩原子数为NA，故C错误；
    D、在1 L 0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液中，含有溶质0.1mol，由于铵离子部分水解，导致铵离子数目减小，溶液中铵离子数小于0.1NA，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意稀有气体为单原子分子，要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，当关闭K时，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、7molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）；△H＜0．达到平衡（Ⅰ）时，B中密度变为原来的
    10
    9
    ，试回答：
    （1）设A、B两容器中化学平衡常数分别为K1和K2，则它们的大小关系是K1
     
    K2（填“大于”或“等于”或“小于”）．
    （2）B中X的转化率α（X）B为
     
    ．
    （3）A中Z和B中的W物质的量的比较：n（Z）A
     
    n（W）B （填“大于”或“等于”或“小于”）．
    （4）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为
     
    升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）；在温度不变的情况下，要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A由短周期元素构成，其中有一种元素呈+4价．A的水溶液有如图所示转化关系：
    （1）A中含有的X元素可能是（填元素符号）
     
    ．
    （2）如何确认X元素是哪一种，还应继续做什么实验？
     

    （3）写出你所确认的含有X元素的A与过量NaOH溶液反应的离子方程式（只写一个即可）
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有可逆反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，
    K=2.2．
    （1）能判断该反应达到平衡状态的依据是
     
    （填序号）．
    A．容器内压强不变           B．c（CO）不变
    C．v正（CO2）=v逆（CO）      D．c（CO2）=c（CO）
    （2）该反应的正反应是
     
    （选填“吸热”、“放热”）反应．
    （3）写出该反应的平衡常数表达式
     
    ．若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=
     
    （保留二位有效数字）．
    （4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）．
    ①升高温度
     
    ；
    ②再通入CO
     
    ．
    （5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：
    ①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）
     
    ．
    A．升温  B．增大CO2浓度 C．使用催化剂
    ②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的v（逆）变化曲线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学课上，围绕硫酸及其盐的性质进行如下探究，请你填写有关答案．
    （1）取一小粒金属钠，小心放入盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，用漏斗倒扣在烧杯上，观察到金属钠在液面上四处游动，有大量气泡生成，收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，该气体是
     
    （填化学式）．溶液中同时有蓝色沉淀
     
    （填化学式）生成．
    （2）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线．若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计复合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）．
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述的两个量，一定相等的是（　　）
    A、0.1mol?L-1NaCl与0.05mol?L-1Na2CO3溶液中的Na+离子数目
    B、质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目
    C、标准状况下等体积的SO2与SO3的分子数目
    D、pH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L水中含有的分子数为NA
    B、2L 0.5mol/L的CH3COOH溶液中，含有CH3COO-离子个数为NA
    C、常温常压下，3.4g NH3含有原子的数目为0.8NA个
    D、78g Na2O2与足量水反应转移的电子数目为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2NA
    B、常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NA
    C、100mL 0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中，含有0.1NA个NH4+
    D、1mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、4.6g乙醇中含有的C-H键的个数为0.6NA
    B、34g H2O2中含有的阴离子数为NA
    C、标准状况下，11.2L CHCl3中含有的分子数为0.5NA
    D、常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案