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    2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是

    A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

    B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

    C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强

    D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈


    【答案】B

    【解析】

           A、金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程，错误；

    B、正确；

    C、合金的熔点一般低于它的成分金属，错误；

    D、Fe-2e- = Fe2+，错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知强弱顺序：还原性I－＞Br－＞Fe2＋＞Cl－，氧化性Cl2＞Fe3＋＞Br2＞I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是(　　)

    A．Br2＋2HI===I2＋2HBr

    B．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

    C．2FeCl2＋2HCl＋I2===2FeCl3＋2HI

    D．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：I－先被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是                        （   ）

    a
     
    A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸                             G

    b
     
    B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

    C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

    D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是

    A．向水中通入氯气：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

    B．碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32－＋CO2＋H2O ===2HCO3－

    C．实验室制备氯气：MnO2＋4HCl（浓）=== 2Mn2＋＋2H2O＋2Cl2↑

    D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：

     


    已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。

          （2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。

    请回答下列问题：

    （1）固体A的成分是       ▲      ；

    （2）生成固体B的离子方程式为               ▲              ；

    步骤③中生成沉淀的离子方程式为                  ▲                ；

    （3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为        ▲                 

                                                                 ；

    （4）该样品中铝的质量分数是            ▲              ；（用a、b表示）

    （5）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是          ▲            ；

    A．第①步中加入NaOH溶液不足          B．第②步中加入盐酸不足时

    C．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤          D．第④步对沉淀灼烧不充分

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于化学反应方向的确定，下列说法正确的

    A．反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

    B．温度、压强一定时，放热反应能自发进行

    C．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

    D．固体的溶解过程与焓变无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

    Fe
     

    （1）判断装置的名称：A池为__________________，B池为________________________。
    （2）铁极为_________极，电极反应式为________________________；

    铜极为________极，电极反应式为________________________ ；

    石墨棒C1为_______极，电极反应式为____________________________；石墨棒C2附近发生的实验现象为________，反应结束后，B池溶液的pH值________。(增大、减小、不变，忽略气体溶于水)
    （3）当C2极析出224 mL气体（标准状况下），铁的质量________（增加或减少）__________g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是   

    A．放电时每转移6 mol电子，正极有2 mol K2FeO4被氧化 

    B．放电时负极附近溶液的碱性增强

    C．放电时负极反应为：Zn－2e-＋2OH- ＝Zn(OH)2

    D．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH- ＝＋4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是（　　 ）　　　　　　　　　

    A．离子晶体的晶格能越大，离子键越强　

    B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多

    C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能越大

    D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能

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