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    15．1mol与足量的溴水共热，充分反应后，最多可消耗溴的物质的量是（　　）
    A．3 molB．4 molC．5 molD．2 mol

    分析 酚-OH的邻对位于溴水发生取代反应，以此来解答．

    解答 解：由结构可知，前面苯环上两个H、后面苯环上2个H均为酚-OH的邻位，均可与溴水发生取代反应，则1mol该物质与足量的溴水共热，充分反应后，最多可消耗溴的物质的量是4mol，
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正＜v逆
    B．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
    C．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
    D．反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．甲醇汽油是由10%～25%的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标．工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=a kJ/mol，
    下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
    温度/℃250310350
    K2.0410.2500.012
    （1）由表中数据判断，反应中a＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol•L-1，则此时的温度为310℃．
    （3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
    时间/min/浓度mol/Lc（CO）c（H2）c（CH3OH）
    00.81.60
    20.61.20.2
    40.30.60.5
    60.30.60.5
    ①反应从2 min到4min之间，H2的反应速率为0.3mol/（L•min）．
    ②反应达到平衡时CO的转化率为62.5%．
    ③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是A（填序号）．
    A．使用催化剂 B．降低温度 C．增加H2的浓度
    （4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中均充入1 molCO和2mol H2，发生反应CO（g）+2 H2（g）?CH3OH（g）△H=a kJ/mol．恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中CO的百分含量分别为w1和w2；
    已知T1＜T2，则ω1Dω2（填序号）．
    A．大于  B．小于  C．等于   D．以上都有可能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某校研究性学习小组，用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，装置如下，反应需要加热，图中省去了加热装置，有关数据见表：
    乙醇溴乙烷溴
    状态无色液体无色液体深红棕色液体
    密度/g•cm-30.791.443.1
    沸点/℃78.538.459
    乙醇、溴乙烷、溴有关参数
    （1）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是abc（ 多选 ）．
    a．减少副产物烯和醚的生成　　b．减少Br2的生成
    c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂
    （2）写出溴化氢与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式2HBr+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2+Br2+2H2O．
    （3）加热的目的是加快反应速率，蒸馏出溴乙烷．
    （4）图中试管C中的导管E的末端必须在水面以下，其原因是通过冷却得到溴乙烷，减少溴乙烷的挥发．
    （5）为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列D（选填序号）溶液来洗涤产品．
    A．氢氧化钠　　　　　B．氯化钠
    C．碘化亚铁                  D．亚硫酸钠
    （6）第（5）题的实验所需要的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
    B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等
    C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA
    D．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子．X和Y所形成的稳定化合物的摩尔质量为（　　）
    A．148g•mol-1B．100g•mol-1C．90g•mol-1D．38g•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室常利用反应：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O来制取NO，当有6.4gCu参加反应时，计算：
    （1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目；
    （2）能生成多少升NO（标准状况下）；
    （3）使生成的Cu（NO3）2中Cu2+全部转化成沉淀，则至少需要质量分数为40%密度为1.42g/ml的NaOH溶液体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某物质R完全燃烧的化学方程式为：2R+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O有关该反应，有下列说法：
    ①R一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素     
    ②R中碳元素的质量分数是37.5%
    ③6.4g R完全燃烧，转移1.2NA个电子           
    ④R的摩尔质量为32，若6.4g R完全燃烧生成8.8g CO2，
    则正确的一组是（　　）
    A．①②B．③④C．②④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．处于下列状态的物质中：①氯化钠固体   ②干冰   ③HCl气体④铜  ⑤硫酸钡固体  ⑥蔗糖   ⑦乙醇  ⑧熔融的硝酸钾  ⑨NaCl溶液
    （1）能导电的是（填编号，下同）④⑧⑨；
    （2）属于电解质的是①③⑤⑧；
    （3）属于非电解质的是②⑥⑦．

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