【题目】实验室有如图所示的实验装置：
A
C
D
E 
F
（1）已知氮气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，在实验室中通常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物来制取氨气。试回答下列问题：
①实验室制取氨气可以选用________装置，收集氨气可以选用________装置。
②试写出实验室制取氨气的化学方程式：____________________________________。
③如何检验收集的气体是氨气？试写出方法和结论：__________________________。
（2）甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据图B喷泉实验的装置进行实验，都观察到美丽的红色喷泉。
图B：喷泉实验装置 图C：两组实验结果对比
根据实验现象说明氨气具有的性质是___________、____________。
（3）甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示。请通过分析确认：甲组同学所得氨水的物质的量浓度_______（填“大于”、“小于”或“等于”）乙组同学所得氨水的物质的量浓度。
【答案】A E 2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+2H2O+CaCl2 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则证明为氨气 或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则证明是氨气 极易溶于水和溶于水后溶液呈碱性 等于
【解析】
(1)①实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应制备氨气，氨气易溶于水，密度比空气小；
②氢氧化钙和氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化钙；
③氨气为碱性气体，与水反应生成NH3H2O，电离出OH-离子，溶液呈碱性，可以利用湿润的红色石蕊试纸检验，也可以利用氨气和氯化氢气体相遇生成白烟设计实验；
(2)无色酚酞试液遇碱变红色，极易溶于水的气体能形成喷泉；
(3)氨气极易溶于水，喷入烧瓶中液体的体积与消耗的氨气成正比。
(1)①实验室制取氨气是利用固体混合加热，则选用A装置；氨气易溶于水，密度比空气小，收集氨气只能选择向下排空气法收集，可以选用E装置；
②实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2；
③氨气为碱性气体，与水反应生成NH3H2O，电离出OH-离子，溶液呈碱性，检验时可用用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则证明为氨气，或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则证明是氨气氨气；
(2)无色酚酞遇碱变红色，根据图2喷泉实验的装置进行实验，都观察到美丽的红色喷泉，则氨气的水溶液呈碱性，氨气极易溶于水而形成压强差，导致形成喷泉；
(3)氨气极易溶于水，喷入烧瓶中液体的体积与消耗的氨气成正比，氨水的物质的量浓度为=
=
=
，与氨气的体积无关，因此甲组同学所得氨水的物质的量浓度等于乙组同学所得氨水的物质的量浓度。
第1卷单元月考期中期末系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】两个烧杯中加入相同体积、浓度均为3mol·L－1的硫酸溶液，置于天平的左右两个托盘上，调节天平使之达到平衡，向一个烧杯中加入10.8g镁，向另一个烧杯中加入10.8g铝，问反应完毕后，天平可能会发生_________的变化？试根据计算进行分析。(假设两端H2SO4都过量)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫铁矿烧渣的主要成分为 Fe2O3、Fe3O4，以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3） 的一种工艺流程如下：
已知：还原焙烧时，大部分 Fe2O3、Fe3O4 转化为 FeO。 几种离子开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如下表所示：
（1） “酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有（填离子符号）______________。
（2）Fe 粉除调 pH 外，另一作用是___________；Fe 粉调节溶液的 pH 范围为__________。
（3） 已知“沉铁、过滤”中生成沉淀为碳酸铁沉淀，则高温条件下，“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为______________。
（4） Fe2O3 也是赤铁矿的主要成分，工业上若要得到 120t 纯度为 93%生铁需要含杂质 20%的（杂质不含铁 元素）赤铁矿的质量为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一固定容积的密闭容器中，进行反应：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)。
完成下列填空：
（1）若容器容积为2L，反应10s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为_________。
（2）若增加碳的量，则正反应速率________（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）该反应达到平衡状态的标志是_______（选填编号）。
a 压强不变 b 
(H2)=(H2O) c c(CO)不变 D c(H2O)=c(CO)
（4）若升高温度，平衡向右移动，则正反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】屠呦呦发现抗疟药物青蒿素由C、H、O三种元素组成，下列与青蒿素的元素组成相同的是（ ）。
A. 蛋白质 B. 磷脂 C. 脱氧核糖 D. DNA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列叙述中正确的有
①a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液；②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp；③b点对应的溶液将有沉淀生成；④向d点溶液加入适量的CaCl2固体可以变到c点；⑤d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点；⑥常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c(Ca2+)与c(SO42-)的乘积对应曲线上任意一点；⑦常温下，向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe
3Fe2+，能实现该反应的原电池是
A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液
B. 正极为C，负极为Fe，电解质为FeSO4溶液
C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液
D. 正极为Ag，负极为Cu，电解质为CuSO4溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫化氢毒性很大，俗称“一口闷”，工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物，实验装置如图所示，实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、吹气、固硫
连接装置，打开氮气源，检查装置气密性。移取一定体积1mol·L－1乙酸锌溶液于两支吸收管中，取200mL水样于反应瓶中，通入氮气一段时间。移取10mL盐酸于反应瓶中，水浴加热，继续通入氮气。已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀（硫化氢被完全吸收）。
Ⅱ．滴定
关闭气源，往两个吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘标准溶液100mL（过量），再加入盐酸5mL，静置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。（已知：
）
回答下列问题：
（1）水浴加热的温度不能高于85℃，原因是_____________________________。
（2）加入碘标准溶液时，吸收管中发生反应的化学方程式为________________。
（3）该实验使用两个吸收管的原因是_____________________________，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏______________________（填“高”或“低”）。
（4）该200mL水样经吹气、固硫后，滴定操作时共消耗160mLNa2S2O3溶液，则废水中硫的含量为________mg·L－1。
（5）实验室常用FeS固体与酸反应制取H2S。实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置中可选用的是________（填序号）。
（6）将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中，然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式：____。
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