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    8．A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质，其中A、B、C均含同一种元素，在一定条件下相互转化如图所示（部分产物已略去）．
    请按要求回答下列问题：
    （1）若B、C 为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸E．
    ①当B为无色易溶于水的刺激性气体时，写出B转化为C的化学方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$SO3；
    ②当B为无色不溶于水的气体时，F由A与E化合生成．当小心加热F时，可得到一种无色无味的气体G（G和CO2具有相同的原子数目和电子数目）和一种无色无味的液体H，试计算出生成1molG时，反应中转移电子的数目为2.408×1024；写出F分解生成G和H的化学方程式NH4NO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O；
    （2）若D为氧化物，A、B、C都是强电解质，C可用于食品发酵、泡沫灭火．试写出D的电子式，及A与C反应的离子方程式：OH-+HCO3-=CO32-+H20；
    （3）若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B．
    当D为强酸时，写出A的阴离子为AlO2-；（写化学式）
    当D为强碱时，A+C→B反应的离子方程式：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．

    分析 （1）若B、C 为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸，该强酸为无机含氧酸，中学常见含氧强酸有HNO3、H2SO4，
    ①当B为无色易溶于水的刺激性气体时，B为SO2，C为SO3，D为O2，A为S单质或H2S，符合转化关系与题意；
    ②当B为无色不溶于水的气体时，B为NO，C为NO2，D为O2，A为NH3，符合转化关系与题意；
    （2）C可用于食品发酵、泡沫灭火，C为NaHCO3，D为氧化物，A、B、C都是强电解质，由转化关系可知B为Na2CO3，A为NaOH，符合转化与题意；
    （3）D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，故白色沉淀B既溶于强酸又可溶于强碱，故B为Al（OH）3，
    若D为强酸，由转化关系可知，A为偏铝酸盐，C为氯化铝；
    当D为强碱时，由转化关系可知，A为铝盐，C为偏铝酸盐．

    解答 解：（1）若B、C 为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸，该强酸为无机含氧酸，中学常见含氧强酸有HNO3、H2SO4，
    ①当B为无色易溶于水的刺激性气体时，B为SO2，C为SO3，D为O2，A为S单质或H2S，符合转化关系与题意，SO2与O2反应生成SO3，反应方程式为：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$SO3；
    故答案为：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$SO3；
    ②当B为无色不溶于水的气体时，B为NO，C为NO2，D为O2，A为NH3，符合转化关系与题意，F由NH3与E化合生成．当小心加热F时，可得到一种无色无味的气体G（G和CO2具有相同的原子数目和电子数目）和一种无色无味的液体H，则G为N2O，H为H2O，F为NH4NO3，F的分解方程式为：NH4NO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O；生成1molG时，转移4mol电子，反应中转移电子的数目为2.408×1024；
    故答案为：2.408×1024；NH4NO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O；
    （2）C可用于食品发酵、泡沫灭火，C为NaHCO3，D为CO2，二氧化碳的电子式为：；A、B、C都是强电解质，由转化关系可知B为Na2CO3，A为NaOH，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，反应离子方程式为：2OH-+CO2=CO32-+H2O；
    故答案为：；2OH-+CO2=CO32-+H2O；
    （3）D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，故白色沉淀B既溶于强酸又可溶于强碱，故B为Al（OH）3，
    若D为强酸，由转化关系可知，A为偏铝酸盐，其阴离子为AlO2-，C为氯化铝；
    当D为强碱时，由转化关系可知，A为铝盐，C为偏铝酸盐，A与C反应生成氢氧化铝沉淀，其反应离子方程式为：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓；
    故答案为：AlO2-；3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．

    点评 本题考查了无机物的推断，题目难度中等，以物质之间的转化的形式考查N、S、Al等元素单质及其化合物之间的相互转化关、化学用语的书写等，旨在考查学生对基础知识的熟练掌握和分析应用能力．

    练习册系列答案
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    19．（1）恒温恒容条件下，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0达到平衡状态的标志是bc（填字母）．
    a．容器内CO2与CO的浓度之比为1：1          b．v（CO2）正=v（CO）逆
    c．混合气体的密度保持不变                 d．容器内压强保持不变

    （2）一定温度下，在2L密闭容器内发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1
    ①当充入2.8molSO2和1.2molO2发生反应，达到平衡时气体的总压强为原来的90%，则该反应的平衡常数为0.4，若再充入O2、SO3各0.2mol，此时v正＜v逆（填写“＞”，“=”或“＜”）．
    ②L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．如图1表示L一定时，该反SO2平衡转化率随X的变化关系．
    X代表的物理量是温度；L1、L2的大小关系为L1＜L2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）已知反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0的温度分别为T1、T2时达到的平衡状态中NO2体积分数随压强变化曲线如图2所示，则下列说法不正确的是ad．
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    b．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    c．C点颜色比A点深
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    A．AB．BC．CD．D

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    A．能说明非金属性Cl＞C：2HClO3+CaCO3=Ca（ClO3）2+CO2↑+H2O
    B．能说明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
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    选项实验方案实验目的或结论
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