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        世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

    (1)ClO2中所有原子________(填“是”或“不是”)都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用________。

    A．饱和食盐水                   B．碱石灰

    C．浓硫酸                       D．蒸馏水

    (2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是________。

    A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

    B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期

    C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

    D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置

    (3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为________________________________________________________________。

    缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。

    (4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备，化学方程式是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________，

    此法相比欧洲方法的优点是______________________________________________。

    (5)科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为_________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是________________________________

    ________________________________________________________________________。



    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语表示正确的是(　　)。

    A．乙酸的结构简式：C2H4O2

    B．F－的结构示意图：

    C．中子数为20的氯原子：Cl

    D．NH3的电子式：H,\o(\s\up12(··HH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：

    （1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是        。

    （2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有        。

    （3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

    ①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为        ；碳化硅又称        ，其晶体结构与        相似。

    ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和        。

    物质

    Si

    SiCl4

    SiHCl3

    SiH2Cl2

    SiH3Cl

    HCl

    SiH4

    沸点/℃

    2355

    57.6

    31.8

    8.2

    -30.4

    -84.9

    -111.9

    ③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为        。

    （4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)火法炼锌是将闪锌矿(主要成分是ZnS)通过浮选焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热到1 100～1 300 ℃，使锌蒸馏出来。

    ①写出火法炼锌的主要反应：

    焙烧反应：_________________________________________。

    鼓风炉中可能发生的反应：___________________(任写一个)

    ②从保护环境和充分利用原料角度看如何处理和利用产生的烟气？_____________________________________________________________________________。

    (2)工业上冶炼铝就是电解氧化铝

    ①冶炼铝的电解槽中的阴极和阳极材料均用石油炼制和煤的干馏产品________(填物质名称)。

    ②氧化铝的熔点很高，在铝的冶炼中要加入冰晶石(Na3AlF6)，其作用是________________________________________________。

    ③工业上冶炼铝时用的原料是Al2O3，而不是AlCl3，其原因是

    ______________________________________________________。

    (3)工业上“联合制碱法”中主要反应的化学方程式是_______________________________________。

    其中的CO2来源于______________。

    (4)碳酸钙是制玻璃的原料之一，工业上制玻璃是在玻璃熔炉中进行，其中反应之一为CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑，若在上述条件下，把1 000a g CaCO3和60a g SiO2混合，则生成的CO2在标准状况下的体积为________________(用含a的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是

    A.原料利用率高      B.设备少

    C.循环利用的物质多  D.原料易得

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：

    成分

    CaO

    SiO2

    Al2O3

    Fe2O3

    MgO

    CaS

    其他不溶于酸的物质

    质量分数

    (%)

    65～66

    3.5～5.0

    1.5～3.5

    0.2～0.8

    0.2～1.1

    1.0～1.8

    23～26

    用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：

    已知氯化钙晶体的化学式是CaCl2·6H2O；H2S是一种酸性气体，且具有还原性。

    (1)反应器中加入的酸应选用 ________。

    (2)脱色槽中应加入的物质X是______________；设备A的作用是______________；设备B的名称为 ______________；设备C的作用是 ____________。

    (3)为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是________。

    A．水           B．浓硫酸           C．石灰乳           D．硝酸

    (4)将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是__________________________

    ______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×106 Pa)，但它在180 ℃即开始升华。

     (1)氯化铝是________(填“离子晶体”或“分子晶体”)。

     (2)在500 K和1.01×105 Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92 g·L－1，试确定氯化铝在蒸气状态的化学式为________，微粒间的作用力类型有________。

     (3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是______________________。

     (4)设计一个更可靠的实验，判断氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你设计的实验是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、M、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素的一种原子中不含中子。B、M、D、E分别在下表(周期表的一部分)不同的空格内占有相应的位置，E的原子序数是D的原子序数的2倍。试回答：

    (1)将D、E的元素符号分别填在相应的空格内。

    (2)在B、M、D、E四种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是__________(填化学式)B、M的最简单氢化物的空间构型分别为________、________。

    (3)A、B、M、D可组成多种18电子分子，其中两种的结构可分别表示为A2M—MA2和BA3—MA2，请根据这两种分子的结构特点再写出2种具有18电子的有机物的结构简式__________、__________(用元素符号表示)。

    (4)D存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为A2D2、D2等物质，该转化过程可用离子方程式表示为______＋______H2O______＋________＋______，其中A2D2中所含化学键类型有________。

    (5)由C原子构成C60，其晶体类型为________，由M最高价氧化物与其气态氢化物反应生成的物质为________，其晶体类型为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向100 mL水中投入K和Al共15 g，充分反应后，剩余金属为1.8 g

    （1）计算放出H2多少升（标准状况下）

    （2）过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4 mol/L 的 H2SO4 溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗 H2SO4 溶液的体积是多少？

    （3）生成沉淀后，再加入  H2SO4 溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗  H2SO4 溶液的体积是多少？

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