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    【题目】下列物质属于纯净物的是（ ）
    A.矿泉水
    B.蒸馏水
    C.自来水
    D.雨水

    【答案】B
    【解析】解：A．矿泉水含有电解质，是不同物质组成的属于混合物，故A错误；B．蒸馏水是一种物质组成的纯净物，故B正确；
    C．自来水是不同物质组成的混合物，故C错误；
    D．雨水是含不同物质组成的混合物，故D错误；
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图只有C—H键、O—H键、C—O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是

    A. CH3CH2OCH3 B. CH3CH(OH)CH3 C. CH3CH2CH2CH2OH D. CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用树状分类法对下列10种物质进行分类

    其中，强电解质有：________、弱电解质有：________，写出③的水化物的电离方程式：________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）

    A.铁、四氧化三铁、冰水混合物B.氯气、碳酸钠、漂白粉

    C.水银、空气、干冰D.二氧化硫、水蒸气、盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

    （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

    ①分析数据可知：大气固氮反应属于_________（填“吸热”或“放热”）反应。

    ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因_________。

    ③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因____________。

    （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是_______（填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系________，理由____________。

    （3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是___________。

    （4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=__________。（已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92.4kJ·mol-1，2H2（g）+O2（g）2H2O（l） △H=-571.6kJ·mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。其中尿素(H2NCONH2)是人类最早合成的有机物，工业上生产尿素的反应为: N2+3H22NH3，2NH3+CO2H2NCONH2+H2O。回答下列问题:

    (1)纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu2+价层电子的轨道表达式为______，Zn位于元素周期表的_______区。

    (2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是___________。

    (3)上述化学方程式中的无机化合物，沸点由高到低的顺序是____________，原因: ___________。

    (4)尿素分子中，原子杂化轨道类型有____________，σ键与π键数目之比为_______。

    (5)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如图1)和六方氮化硼(如图2)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

    ①晶胞中的原子坐标参数可表亓晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为(0，0,0)，D为()，则E原子的坐标参数为_____。X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞参数为361.5pm，则立方氮化硼晶体N与B的原子半径之和为______pm。（）

    ②已知六方氮化硼同层中B-N距离为acm，密度为dg/cm3,则层与层之间距离的计算表达式为_______pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴酸锂电池应用广泛，电池正极材料主要含有LiCoO2、导电剂乙炔黑、铝箔及少量Fe，可通过下列实验方法回收钴、锂。

    几种金属离子沉淀完全(离子浓度为10-5mo/L)的pH如下表:

    离子

    Fe3+

    Al3+

    Fe2+

    Co2+

    溶液pH

    3.2

    4.7

    9.0

    9.2

    回答下列问题:

    (1)LiCoO2中，Co元素的化合价为________，滤液I的主要成分是_________。

    (2)已知:氧化性Co3+>H2O2>Fe3+，“酸浸”过程中H2O2所起主要作用是_________。“调节pH”除去的离子主要有Al3+和_________。

    (3)酸浸时浸出率随温度变化如图所示，温度升高至50℃以上时漫出率下降的原因是___________。

    (4)“萃取”和“反萃取“可简单表示为: Co2++2(HA)2 Co(HA2)2+2H+。则反萃取过程加入的试剂X是_____________。

    (5)向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，发生反应的离子方程式为____________。

    (6)工业上用Li2CO3粗品制备高纯Li2CO3可采用如下方法:将Li2CO3溶于盐酸，加入如图所示的电解槽，电解后向LiOH溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

    ①电解槽中阳极的电极反应式是__________________。

    ②向LiOH溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液时，发生反应的化学方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关人体中水和无机盐的叙述，错误的是 （ ）

    A. 血浆中含有水 B. 自由水是细胞内的良好的溶剂

    C. 血红蛋白中含有铁元素 D. 细胞中一定没有无机盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于下列实验事实的解释，不合理的是

    选项

    实验事实

    解释

    A

    加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体

    H2SO4不易挥发，HCl易挥发

    B

    电解CuCl2溶液，阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na

    得电子能力：Cu2+>Na+>H+

    C

    浓HNO3能氧化NO，稀HNO3不能氧化NO

    HNO3浓度越大，氧化性越强

    D

    钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈

    羟基中氢的活性：C2H5OH2O

    A. A B. B C. C D. D

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