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    20．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．16g  CH4中含有4NA个C-H键
    B．1L mol•L-1CH3COOH溶液中含有0.1NA个H+
    C．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA
    D．1mol 乙炔中含有的电子数为12NA

    分析 A、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含4条C-H键来分析；
    B、醋酸为弱电解质；
    C、标况下辛烷为液态；
    D、乙炔中含14个电子．

    解答 解：A、16g甲烷的物质的量为1mol，而甲烷中含4条C-H键，故1mol甲烷中含4NA条C-H键，故A正确；
    B、醋酸为弱电解质，不能完全电离，故溶液中的氢离子个数小于0.1NA个，故B错误；
    C、标况下辛烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
    D、乙炔中含14个电子，故1mol乙炔中含14NA个电子，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa，②NH4Cl，③NaHCO3，④Na2CO3．按pH值由大到小顺序排列正确的是（　　）
    A．④①③②B．①④③②C．①②③④D．④③①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．表中的数据表示破坏1mol化学键需要消耗的能量．计算1molH2（g）与O2（g）反应生成1molH2O（g）所释放的能量为245kJ．
    化学键H-HO-OO═OO-H
    能量（kJ）436138498465

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．已知X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，C通常状况下为无色液体，D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．各物质之间的转换关系如图，部分生成物省略．
    请回答下列问题：
    （1）写出A的化学式Cu2（OH）2CO3或CuCO3，D的结构式O=C=O．
    （2）若将反应①设计成一个由化学能转化为电能的装置
    有以下试剂：a：氯化铜溶液、b：盐酸、c：氯化铁溶液、d：铜棒、e：铁棒、f：银棒．仪器任选．
    则所选用的试剂为cdf（填序号）
    写出该装置中发生氧化反应的一极上的电极反应式：Cu-2e-═Cu2+
    （3）检验化合物K中阳离子的实验方法是向待测溶液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红，说明有Fe2+存在；
    （4）写出反应K+G→L的离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：
    ①C、D同主族且热稳定性：HmD＞HmC；
    ②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构；
    ③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；
    ④A与B质子数之和是D质子数的3倍．
    依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
    （1）Cm-的电子层结构示意图．
    （2）Cm-、E（m-1）-的还原性强弱顺序为：Cl-＞S2-，能证明其还原性强弱的离子方程式为Cl2+S 2-=2Cl-+S↓．
    （3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
    （4）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是Na、S（填元素符号）．
    单质$\stackrel{Dm}{→}$化合物1$\stackrel{Dm}{→}$化合物2$\stackrel{HmD}{→}$最高价氧化物对应的水化物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）判断BaCl2已过量的方法是用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；
    （2）第④步中，相关的离子方程式是Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓；
    （3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度；
    （4）提纯过程中步骤①⑤⑦都用到相同的仪器，名称：玻璃棒．（填写仪器名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．CH4-O2燃料电池具有放电稳定，无污染等优点，如图为一用甲烷氧气燃料电池电解饱和氯化钠溶液的模型图：

    请认真读图，回答以下问题：
    （1）通入CH4气体的一极为燃料电池的负（填“正”或“负”）极，a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，
    （2）请写出通入甲烷气体的一极所发生的电极反应式：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，其附近的PH值变小（填“不变”或“变大”或“变小”）
    （3）如果通入1mol的甲烷完全参与电极反应，则电路中转移8mol的电子，a电极产生的气体在标准状况下的体积为89.6L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列有关叙述中不正确的是（　　）
    ①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键   ②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性
    ③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂                ④NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成．
    A．①②B．②③C．①②③D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是A与水反应后的产物，B的相对分子质量为46．回答下列问题：
    （1）A的电子式B的结构简式CH3CH2OH
    （2）A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，反应类型：加成反应；
    （3）B与醋酸反应的化学反应方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型：酯化反应；
    （4）在B 与醋酸反应中，加热的目地加快反应速率，有利于产物的挥发．
    （5）在B与醋酸反应实验中把产生气体通入Na2CO3溶液的目的是除乙酸，溶乙醇，降低酯的溶解度．

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