练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（　　）
    A．海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化
    B．只通过物理变化即可从海水中提取溴单质
    C．从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备Mg
    D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

    分析 A．海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，利用溶剂蒸发析出氯化钠晶体分析；
    B．海水中溴元素是溴离子，海水提溴的工业生产过程是先氧化溴离子为溴单质，用热空气吹出得到；
    C．电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气，不能得到金属镁；
    D．海水淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法\离子交换法等，其中最常用的有蒸馏法、渗析法，海水淡化时使水与盐类物质分离，

    解答 解：A．海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，利用溶剂蒸发析出氯化钠晶体分析，过程中是物理变化，故A错误；
    B．海水中溴元素是溴离子，海水提溴的工业生产过程是先氧化溴离子为溴单质，用热空气吹出得到，过程中有氧化还原反应，故B错误；
    C．电解氯化镁溶液得到氢氧化镁氢气和氯气，不能得到金属镁，工业上是电解熔融氯化镁得到，故C错误；
    D．蒸馏法、电渗析法、离子交换法是海水淡化的主要方法，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了海水资源及其综合利用，注意物质制备方法和原理的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（　　）
    A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B．Z导管出来的气体中无CO2
    C．洗气瓶中产生的沉淀只有BaSO4D．洗气瓶中产生的沉淀可能有BaSO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．Fe跟Cl2在一定条件下反应，将产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．请回答：
    ①若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成血红色．
    ②向另一支试管中滴加NaOH溶液，反应的离子方程式是Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．确定某无色溶液中含某离子，下列结论正确的是（　　）
    A．加 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 Cl- 存在
    B．加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 SO42- 存在
    C．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有大量CO32-存在
    D．通入 Cl2 后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I- 存在

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是实验室制 Cl2 的装置图．
    （1）写出实验室用 MnO2 和浓盐酸反应制 Cl2 的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+2H2O+Cl2↑．
    （2）此装置撤掉酒精灯后可以用于制氧气，则烧瓶中的药品是Na2O2 或MnO2，分液漏斗中的药品是H2O或 H2O2． 利用改变后的装置还可以制备的气体是（至少举出两例，填化学式）H2、CO2 等．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，从海带中提取碘的实验需经过如下五个主要步骤：
    ①将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2-3min；
    ②取3g左右的干海带，剪碎后用酒精润湿，放入坩埚中，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却；
    ③向溶液中加入四氯化碳，振荡、静置、分液，得到含碘的有机溶液；
    ④向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1mL 3%H2O2溶液；
    ⑤过滤，得到含碘离子的溶液；
    请回答下列问题：
    （1）实验步骤的合理顺序是②①⑤④③（填序号）．
    （2）步骤③中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯．
    （3）步骤④中反应的离子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某工厂用硝酸为原料生产亚硝酸钠的工艺流程如下，等物质的量的NO和NO2恰好能被Na2CO3溶液在吸收塔中完全吸收生成NaNO2．

    （1）吸收塔中发生反应的化学方程式是NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑．
    （2）分解塔中需要严格控制硝酸的浓度，目的是控制产物中NO和NO2的比例．
    （3）向母液中加入硝酸，发生反应3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2NO↑+H2O，经结晶可制得副产品NaNO3．对该过程中产生的NO的处理方法是回收，补充适量O2后，通入吸收塔中循环利用．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．室温条件下在醋酸和醋酸钠的混合溶液中，当c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0．lmol•L-1时，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
    B．pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol．L-l
    D．表示CH3COO-浓度变化的是曲线Ⅰ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．CO2的球棍模型：B．乙烷的结构式CH3-CH3
    C．新戊烷的结构简式：C（CH3）4D．CCl4的电子式：

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案