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    6．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是（　　）
    A．K值不变，平衡一定不移动B．K值变化，平衡一定移动
    C．平衡移动，K值一定变化D．平衡移动，K值一定不变化

    分析 平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数K值一定，温度发生变化，平衡常数K值也发生变化．

    解答 解：影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等．
    A．K值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，平衡向右移动，故A错误；
    B．K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故B正确；
    C．若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，故C错误；
    D．若是改变浓度或压强使平衡发生移动，而温度不变，则K值不变，若使改变温度，平衡发生移动，K值一定发生变化，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查平衡常数与平衡移动的关系，难度不大．要注意平衡常数K是温度的函数，只与温度有关．

    练习册系列答案
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    10．泡沫灭火器中装有NaHCO3溶液和AlCl3溶液，在灭火时能迅喷出气体并伴有白色胶状物，写出该反应的离子方程式3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
    B．铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
    C．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀
    D．铅蓄电池充电时Pb极与外电源的负极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与X能形成两种化合物，Z所在的周期序数与族序数相同，W与X同主族，下列说法正确的是（　　）
    A．Y的单质能从Z的盐溶液中置换出ZB．氢化物的热稳定性：X＞W
    C．Y、Z两元素只能形成阳离子D．简单离子的半径大小：W＞Y＞Z＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．空气中CO2的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视
    Ⅰ：目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol；测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图甲所示．

    （1）前3min内，平均反应速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．此温度下该反应的平衡常数为5.33（保留两位小数，注意要写单位）．
    （2）下列措施中，既能使反应加快，又能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是D．
    A．升高温度    B．充入惰性气体  C．将H2O（g）从体系中分离   D．再充入1mol H2
    （3）图乙中t5时引起平衡移动的条件是D．（填序号）
    A．升高温度     B．增大反应物浓度   C．使用催化剂    D．增大体系压强
    （4）反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）各1mol，化学平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    Ⅱ：利用CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）将CO2转化成燃料气．T℃时，在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2，发生上述反应，吸收热量Q1kJ，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，
    （5）下列事实能说明该反应达到平衡的是ad
    a．CO的物质的量不再发生变化
    b．混合气体的密度不再发生变化
    c．v正（CO2）=2v逆（H2）
    d．混合气体压强不再发生变化
    e．单位时间内生成n mol CH4的同时消耗2n mol H2
    （6）据图可知P1、P2、P3、P4由小到大的顺序是P1＜P2＜P3＜P4．
    （7）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2，相同的温度下充分反应达到平衡后，放出热量Q2 kJ，
    则Q1＜Q2（填“＞”“=”或“＜”）
    Ⅲ：设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） 和反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数分别为K1、K2，在不同温度下，K1、K2的值如表所示：
    T（K）K1K2
    9731.472.36
    11732.151.67
    （8）现有反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），是吸（填“吸”或“放”）热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图1装置常用于实验室制备气体

    （1）写出实验室用该装置制备O2化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
    （2）若利用该装置制备干燥NH3，试管中放置药品是NH4Cl、Ca（OH）2（填化学式）；仪器 a中放置药品名称是碱石灰．
    （3）图2装置实验室可用于制备常见的有机气体是乙炔．仪器b名称是分液漏斗．有学生利用图B装置用浓氨水和生石灰制备NH3，请说明该方法制取NH3的原因生石灰与氨水中的水反应发出大量的热促使氨水分解生成NH3
    （4）学生甲按图3所示探究氨催化氧化，用一只锥形瓶倒扣在浓氨水试剂瓶口收集氨气，然后将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中；片刻，锥形瓶中气体变为红棕色．下列叙述正确的是BD
    A．如图收集氨气是利用氨水的密度较小        B．锥形瓶必须干燥
    C．收集氨气时间越长，红棕色现象越明显      D．铜丝能保持红热
    （5）学生乙对学生甲的实验提出了异议，认为实验中产生的红棕色气体可能是空气中的氮气氧化后造成的，你认为学生乙的说法合理吗？请你设计一个简单实验证明学生乙的说法是否正确．现另取一个锥形瓶，将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察象，如果无现象，说明乙不合理，若出现红棕色气体，说明乙的说法合理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：

    （1）固体1中一定含有的物质是SiO2（填化学式）．
    （2）试剂X选用Fe，写出试剂X与溶液1反应的离子方程式2 Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （3）从溶液2中获得FeSO4•7H2O晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．
    发生的反应如下：
    CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}加热}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
    反应物和产物的相关数据列表如下：
    沸点/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
    正丁醇117.20.8109微溶
    正丁醛75.70.8017微溶
    实验步骤如下：
    将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90-95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75-77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：
    （1）上述装置图中，B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管；
    （2）加入沸石的作用是防止暴沸；
    （3）分液漏斗使用前必须进行的操作是c （填正确答案标号）；
    a．润湿    b．干燥    c．检漏    d．标定
    （4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在下层（填“上”或“下”）
    （5）反应温度应保持在90-95℃．其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化
    （6）本实验中，正丁醛的产率为51%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是（　　）
    A．FeCl3溶液B．Fe（OH）3胶体C．乳浊液D．悬浊液

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