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    【题目】毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是（ ）

    A.所有碳原子采用sp3杂化，所有氮原子采用sp3杂化

    B.一个分子中共含有15个σ键

    C.属于极性分子，故极易溶于水

    D.分子内既有极性键又有非极性键

    【答案】B

    【解析】

    A．在C=N中，C原子为sp2杂化，C=N中N原子为sp2杂化，NH2中N原子为sp3杂化，杂化类型不同，故A错误；

    B．分子中含6个NH，6个CN，3个C=N，双键中有1个σ键，共15个σ键，故B正确；

    C．该分子为对称结构，是由极性键组成的非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理。则该有机物不易溶于水，故C错误；

    D．该分子的结构图中未标注的节点为碳原子，不存在同种元素之间的共价键，则分子内只有极性键，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大

    B.浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]

    C.在高锰酸钾溶液中，H+、K+、SO42－、葡萄糖分子可以大量共存

    D.已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】335℃时，在恒容密闭反应器中1.00mol催化脱氢的反应过程如下：

    反应1：

    反应2：

    测得和的产率和（以物质的量分数计）随时间的变化关系及反应过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A. 使用催化剂能改变反应历程

    B. 更换催化剂后、也会随之改变

    C. 8h时，反应1、2都未处于平衡状态

    D. 显著低于，是由于反应2的活化能比反应1的小，反应1生成的很快转变成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

    A. 铜电极发生还原反应 B. 石墨电极上产生氢气

    C. 铜电极接直流电源的负极 D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的Fe2＋含量，请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2＋反应的离子方程式_________(K2Cr2O7被还原为Cr3＋)。

    （2）若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取K2Cr2O7________ g(保留四位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。配制该标准溶液时，下列仪器一定不会用到的有________。

    ①电子天平　②烧杯　③量筒 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶　⑥胶头滴管 ⑦托盘天平

    （3）若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将____________________________。

    （4）用0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2＋的溶液。恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2＋的物质的量浓度是多少？_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2molL-1 降到 0.8molL-1 需要 20s，那么反应物浓度再由 0.8molL-1 降到 0.2molL-1 所需要的时间为

    A.10sB.大于 10sC.小于 10sD.无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)， 已知起始浓度c(A)=4 mol·L-1，c(B)=3 mol·L-1，C、D浓度均等于0，反应开始2 秒后达到平衡状态，此时D 的平衡浓度为0.5 mol·L-1,则下列说法不正确的是( )

    A. 反应速率v(C)= 1mol/（L·s） B. C的平衡浓度为4mol /L

    C. A的转化率为25% D. B的平衡浓度为1.5mol /L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下重水中存在电离平衡D2OD＋＋OD－，D2O的离子积常数＝1.0×10－12，若pD＝－lgc(D＋)，该温度下有关分析正确的是（ ）

    A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD＝13

    B.将pD＝4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD＝6

    C.pD＝10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD－)为1×10－10mol·L－1

    D.向30mL0.5mol·L－1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L－1 DCl的重水溶液，所得溶液pD＝12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是

    A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体

    B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

    C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2

    D. 由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE

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