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    17．下列物质属于弱电解质的是（　　）
    A．CO2B．氯水C．NH3•H2OD．Ba（OH）2

    分析 在水溶液里或者熔融状态下只能部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此解答．

    解答 解：A、二氧化碳在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，故为非电解质，不是电解质，故A错误；
    B、氯水是氯气的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
    C、一水合氨在水溶液中只能部分电离，故为弱电解质，故C正确；
    D、氢氧化钡在水溶液中能完全电离，故为强电解质，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了强弱电解质的判断，难度不大，解题关键是明确电解质的强弱是以电离程度判断的，易错项为A，注意二氧化碳的水溶液导电的原因是二氧化碳与水生成碳酸的原因，二氧化碳本身不电离，是非电解质．

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    7．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．用盐酸除铁锈  Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    B．将Na放入水中   2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    C．氢氧化铝溶于盐酸    OH-+H+=H2O
    D．小苏打与氢氧化钠反应  HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出分子式为C5H10所有链状的同分异构体：CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3、CH2═C（CH3）CH2CH3、CH3C（CH3）═CHCH3、CH3CH（CH3）CH═CH2．

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    5．下列变化过程中，属于吸热反应的是（　　）
    （1）液氨汽化（2）将胆矾加热变为白色粉末（3）浓硫酸稀释
    （4）水的液化（5）酸碱中和生成水（6）氯化铵与氢氧化钡的反应．
    A．（2）（6）B．（1）（2）（3）（6）C．（3）D．（2）（4）（6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．NH4Cl?NH4++Cl-B．H2S?2H++S2-
    C．KHCO3?K++H+++CO3-D．CH3COONH4=NH4++CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．浓度均为0.1mol•L-1的溶液：①HNO3②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba（OH）2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4C1⑨NH3．H2O⑩NaHCO3；溶液的pH由小到大的顺序是：②①③⑧⑦⑥⑨⑤④ （填编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列过程一定释放能量的是（　　）
    A．化合反应B．分解反应
    C．反应物分子中化学键断裂D．原子组合成分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（　　）
    A．BeCl2B．CO2C．HClD．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡．
    （1）氨水是中学常见碱
    ①下列事实可证明氨水是弱碱的是BD（填字母序号）．
    A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
    B．常温下，0.1mol•L-1氨水pH为11
    C．铵盐受热易分解
    D．常温下，0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH为5
    ②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是BC（填字母序号）．
    A．通入氨气                 B．加入少量氯化铁固体
    C．加水稀释                 D．加入少量氯化铵固体
    （2）盐酸和醋酸是中学常见酸
    用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

    ①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“II”）．
    ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
    ③V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．
    （3）为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验．
    步骤1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，静置．出现白色沉淀．
    步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1Fe（NO3）3溶液．溶液变为红色．
    步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴
    3mol•L-1AgNO3溶液．    		现象a出现白色沉淀，溶液红色变浅．
    步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴
    3mol•L-1KI溶液．    		出现黄色沉淀．
    已知：ⅠAgSCN是白色沉淀．
    Ⅱ相同温度下，Ksp（AgI）=8.3×10?17，Ksp （AgSCN ）=1.0×10?12．
    ①步骤3中现象a是出现白色沉淀．
    ②用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgSCN＞AgI．Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀，AgSCN的溶解平衡正向移动．
    ③向50mL 0.005mol•L?1的AgNO3溶液中加入150mL0.005mol•L?1的 KSCN溶液，混合后溶液中Ag+的浓度约为4×10?10mol•L?1．（忽略溶液体积变化）

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