练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．近年我国科学家在青篙素应用领域取得重大进展，如利用下述反应过程可以制取治疗疟疾的首选药青蒿琥酯．下列有关说法正确的是（　　）
    A．青蒿素分子中所有碳原子在同一平面内
    B．反应①属于还原反应，反应②理论上原子利用率可达100%
    C．双氢青蒿素属于芳香化合物
    D．青蒿琥酯可以发生水解、酯化以及加聚反应

    分析 A．该分子中具有甲烷结构的C原子，根据甲烷结构判断该分子中所有C原子是否共面；
    B．反应为青蒿素中碳氧双键转化为醇羟基，反应为加成反应；
    C．双氢青蒿素中不含苯环；
    D．青蒿琥酯中含有酯基和羧基．

    解答 解：A．该分子中具有甲烷结构的C原子，根据甲烷结构知该分子中所有C原子不共面，故A错误；
    B．反应为青蒿素中碳氧双键转化为醇羟基，反应为加成反应，所以反应①属于还原反应，反应②理论上原子利用率可达100%，故B正确；
    C．双氢青蒿素中不含苯环，所以不属于芳香化合物，故C错误；
    D．青蒿琥酯中含有酯基和羧基，能发生水解反应、中和反应、酯化反应，不能发生加聚反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是A．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Ⅰ含氮的化合物在化学反应中变化复杂．
    现用如图3所示仪器（夹持装置己省略及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分．
    已知：①NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O
    ②气体液化的温度：NO2 21℃、NO-152℃

    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序（按左→右连接）为A→C→E→D→B
    （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：防止装置中的空气将NO氧化成NO2，影响产物的检验
    （3）在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
    ①盛装70%浓硫酸的仪器名称是分液漏斗
    ②实验确认有NO的现象是D中刚开始为无色，通入O2后变为红棕色
    （4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是2NaNO2+H2SO4（浓）=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O．
    Ⅱ．NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．
    【资料卡片】
    a．NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．
    b．在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O
    c．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O
    （5）如图2 将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因NH4NO3溶于水时吸收热量．
    （6）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O（填“能”或“不能”）不能用硝酸铵代替氯化铵．
    （7）在汽车发生碰撞时，NaN3会产生N2（填化学式）气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度．
    （8）完成离子反应IV：8NO+7H2O=3NH4++5NO3-+2H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等．请回答：
    （1）BaO2的电子式为．
    （2）BaO2在有水存在下，通过与二氧化碳作用，分解生成过氧化氢，其化学反应方程式为BaO2+H2O+CO2=BaCO3+H2O2．
    （3）BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀，用一个离子反应方程式表示其原理Ba2++H2O2+2NH3•H2O=BaO2+2NH4++2H2O．
    （4）配平下列反应方程式：
    2MnO4-+5BaO2+=5Ba2++5O2+2Mn2++8H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别同主族．Z在短周期元素中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍．下列叙述错误的是
    （　　）
    A．原子半径：W＞YB．最高价含氧酸酸性：W＞R
    C．气态氢化物稳定性：Y＞RD．简单离子半径：Y＞Z

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．加碘盐的溶液遇淀粉变蓝
    B．汽油和乙烯均为石油分馏得到的产品
    C．CaO可用作工业废气的脱硫剂
    D．蔗糖、淀粉、油脂水解均能生成电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．HBr、KOH、CaCO3、H2O都是强电解质
    B．Na2O2、CaO、Al2O3都是碱性氧化物，SiO2、SO2、NO2都是酸性氧化物
    C．的名称为4-甲基-2-己醇
    D．${\;}_{94}^{238}$Pu的质子数为94，中子数为238，电子数为144

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图1是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：

    已知：①烃A的相对分子质量为106；
    ②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮（如图2）
    ③C可发生银镜反应．   请根据以上信息回答下列问题：
    （1）A的名称对二甲苯．
    （2）由A生成B的反应类型是取代反应；由C生成D的反应类型是氧化反应．
    （3）由B生成C的化学方程式为，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是．
    （4）D的分子式为C8H8O3；D的同分异构体中，满足下列条件的有6种．
    ①仅含有苯环，无其他环状结构；       
    ②遇三氯化铁溶液显紫色；
    ③1mol能与3mol金属钠反应生成1.5mol氢气．
    其中核磁共振氢谱表明分子中有五种氢，且其峰面积之比为2：2：2：1：1，请写出其结构简式：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．室温下，0.2mol•L-1的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是（　　）
    A．溶液可能显中性或酸性B．升温，c（X）增大，c（Y）减小
    C．c（B+）+c（Y）=c（Cl-）D．稀释溶液，c（X）增大，c（Z）增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．锰是一种银白色的脆性金属，强度不如铁，但把锰加到钢铁中，竟然能使钢铁的强度提高4～8倍，而且还提高了钢的耐磨性，所以锰钢在工农业生产及国防建设中有着广泛的用途．
    用阴离子膜电解法的新技术从含有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等成分的锰矿石中提取金属锰，其工艺流程如图1：

    已知FeCO3、MnCO3难溶于水．
    （1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2．则滤渣1的主要成分是SiO2（填化学式）．
    （2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
    （3）设备2中加足量双氧水的作用是将Fe2+完全氧化为Fe3+．
    设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+：取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe2+，否则没有Fe2+；．
    （4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解．用化学平衡移动原理解释原因：滤渣2中存在Al（OH）3，存在电离平衡：Al3++3OH-?Al（OH）3?AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，浓度减低，Al（OH）3不断溶解．
    （5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图2：
    ①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的负极．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，其电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；．
    ②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案