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    17．如图是一套实验制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体．下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（　　）
    A．制取NO气体B．制取二氧化碳气体
    C．制取氯气D．制取氨气

    分析 由装置图可知，反应为液体和固体的反应，且不需要加热，生成的气体可用浓硫酸干燥，且能用向上排空法收集，说明气体的密度比空气大，不与空气中氧气发生反应，以此解答该题．

    解答 解：A．铜和稀硝酸反应生成的NO密度和空气非常接近，难溶于水，与空气中的氧气反应，所以只能用排水法收集，故A错误；
    B．大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，可用向上排空法收集，故B正确；
    C．高锰酸钾和浓盐酸应在不加热的条件下反应，生成氯气有毒，需要尾气吸收，故C错误；
    D．氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，且不能用浓硫酸干燥，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查气体的制备和收集，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质，根据性质判断装置的要求，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）冶炼金属银采用热分解法，
    （2）冶炼金属锰采用热还原法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

    （1）相同条件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH4+）．
    （2）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
    ①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是A（填写字母）；
    ②20℃时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3-10-11mol•L-1mol•L-1（填数值准确值）．
    （3）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）胆矾CuSO4•5H2O的结构示意图1如下，其含有的微粒间作用力有abde（填序号）
    a．离子键  b．极性键  c．金属键 d．配位键  e．氢键  f．非极性键
    （2）根据等电子原理，写出与CO2等电子体的分子和离子各一种N2O或CS2、CNO-或SCN-或NO2+；1molO22+中含有的π键数目为2NA
    （3）已知
     CH4SiH4NH3PH3
    沸点（K）101.7161.2239.7185.4
    分解温度（K）8737731073713.2
    分析表中四种物质的相关数据，请回答
    ①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3
    ②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4，NH3的分解温度高于PH3
    （4）C60形成晶体的晶胞结构如图2所示，则每个C60分子周围距离最近的C60分子由12个，若晶胞参数为pnm，列出计算该晶体的密度$\frac{4×720}{（p×1{0}^{-7}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（阿伏伽德罗常数用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求制定产生的氢气的条件（大于25ML），并检验氯气的氧化性．
    （1）A极发生的电极反应式是2H++2e-=H2↑，B极发生的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑．
    （2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：H接F、G接A、B接D、E接C；
    （3）在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角（如图1）．
    （1）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐．
    ①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是bd（填字母序号）．
    a．Na2S+S　　　　　　b．Z+S　　　　　　c．Na2SO3+Y　　　　　　d．NaHS+NaHSO3
    ②已知反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反应速率时，下列说法正确的是b（填写字母序号）．
    a．在其它条件不变，可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率
    b．在其它条件不变，可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响
    c．在气体条件不变，可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响
    （2）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的主要反应之一．将0.100molSO2（g）和0.060mol　O2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定条件下5分钟末达平衡状态．
    ①能判断该反应达到平衡状态的标志是BC．（填字母）
    A．SO2和SO3浓度相等　　　　　　　　　
    B．容器中混合气体的平均分子量保持不变
    C．容器中气体的压强不变　　　
    D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    ②已知：K（300℃）＞K（350℃），若反应温度升高，SO2的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如图2所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol/L）．请在图2中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于下列装置的叙述正确的是（　　）
    A．装罝①两极均有气泡产生，滴人酚酞溶液后，石墨电极附近溶液变红
    B．装置①电解一段时间，加人盐酸溶液可使电解质溶液恢复原状
    C．装置②盐桥中的K+向乙池移动
    D．装置②反应一段时间后，乙池中溶液的pH变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列化学用语正确的是（　　）
    A．聚乙烯的结构简式：B．CH4分子的填充（或比例）模型：
    C．乙醇的分子式：CH3CH2OHD．8个中子的碳原子的核素符号：12C

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．汽车尾气的转化反应之一为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），若反应在容积为0.5L的密闭容器中进行，由该反应相关图象作出的判断正确的是（　　）
    A．由图象甲可知，该反应正反应为放热反应
    B．由图象乙可知，0～2s内平均速率V（CO）=1mol•L-1•s-1
    C．由图象丙可知，t1时改变的条件可能为增大压强
    D．由图象丁中，若X为c（CO），则纵坐标Y可能为NO的转化率

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