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    海洋中资源丰富，如下图所示，下列有关说法正确的是


    1. A.
      工段③④⑤是溴元素的富集过程，③④⑤中均发生了氧化还原反应
    2. B.
      工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
    3. C.
      氯碱工业通过电解NaCl溶液，主要生产Cl2、H2和纯碱
    4. D.
      工段①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，操作顺序为：加入足量BaCl2溶液→加入足量NaOH溶液→加入足量Na2CO3溶液→加入足量盐酸→过滤
    D
    试题分析：A选项，③是溴元素被氧化为溴单质，④是溴单质被还原为溴离子，⑤是溴元素被氧化为溴单质；此过程是富集溴的操作。故A错误。B选项，结晶出的MgCl?6H2O在空气中加热分解得到氯化镁和水，氯化镁水解得不到无水MgCl2，应在氯化氢气流中脱水，防止镁离子水解，故B错误。C选项，氯碱工业，指工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2。故C错误。D选项正确。
    考点：海水资源及其综合利用
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?崇明县一模）我国海岸线漫长，海洋盐矿资源丰富．有一研究性学习小组用某盐场制盐后的苦卤浓缩液（富含Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等）制取较纯净的氯化镁晶体及液溴（Br2），设计了如下流程：

    请根据以上流程和图中溶解度曲线，回答相关问题：

    （1）苦卤中加的氧化剂是
    Cl2
    Cl2
    ，其离子方程式为
    Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    ；
    （2）操作①和②所用的仪器是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，操作③的名称是
    蒸馏
    蒸馏
    ，操作④的名称是
    过滤
    过滤
    ；
    （3）氯化镁晶体是固体
    B
    B
    （选填“A”或“B”）；
    （4）若用化学方法对上述操作②后的无色溶液处理制氯化镁晶体，则需要用到的试剂是（填序号）
    BD
    BD
    ；
    A、BaCl2          B、CaO           C、Na2CO3           D、HCl
    （5）将氯化镁溶液浓缩结晶得到的是MgCl2?6H2O 如要得到无水氯化镁需在干燥的HCl 气流中加热MgCl2?6H2O．其原因是
    在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2?6H2O受热产生的水汽
    在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2?6H2O受热产生的水汽
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?上海）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．
    （1）在光照条件下．氯气和氢气反应过程如下：
    ①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl    …
    反应②中形成的化合物的电子式为
    ；反应③中被破坏的化学键属于
    非极性
    非极性
    键（填“极性”或“非极性”）．
    （2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原予半径从大到小的顺序是
    S＞Cl＞F
    S＞Cl＞F
    ．
    （用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第
    三
    三
    周期
    IA
    IA
    族．
    （3）卤索单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是
    a
    a
    ．
    a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
    b?卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小
    c?卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
    d?卤索单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
    （4）卤素单质的键能大小如图．由图推断：
    ①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键
    不一定容易
    不一定容易
    断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．
    ②卤素单质键能大小与键长的关系为：
    除F2外．键长增大，键能减小
    除F2外．键长增大，键能减小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?锦州模拟）海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-、CO2-3、HCO-3等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
    Ⅰ．火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

    （1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    ．
    （2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是
    2H2SO3+O2═2H2SO4
    2H2SO3+O2═2H2SO4
    ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是
    中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸
    中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸
    ．
    Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.1mol?L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
    难溶电解质 AgI AgOH Ag2S  pbI2  Pb（OH）2  PbS
     Ksp 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
    （3）你认为往废水中投入
    B
    B
    （填字母序号），沉淀效果最好．
    A．NaOH B．Na2S C．KID．Ca（OH）2
    （4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=
    1.2×10-3mol?L-1
    1.2×10-3mol?L-1
    ．
    （5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=
    9×10-9mol?L-1
    9×10-9mol?L-1
    ，是否符合排放标准
    是
    是
    （填“是”或“否”）．
    已知KSP（AgCl）=1.8×1-10mol?L2．

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    科目：高中化学 来源：2011年高考化学总复习30分钟限时训练：专题12　化学与自然资源的开发利用 题型：058

    海洋中含有丰富的资源，是人类的巨大宝库．我国拥有很长的海岸线，东部沿岸海滩平缓，多细沙，日照时间长，不少盐场均集中于此．回答下列问题：

    (1)制海盐方法如下：海水涨潮时，将海水引入盐田，等落潮时，再用日晒的方法，待盐田水分蒸发到一定程度时，再撒入食盐颗粒(称为晶种)，食盐晶体即从饱和溶液中析出．请说明盐田获得食盐晶体的条件________．

    (2)以食盐为主要原料可以制备纯碱．试用化学方程式表示其制备过程：

    ________．

    此法制得的纯碱中常含有少量氯化钠，要测定样品中的纯碱的质量分数，还可采用下图中的装置进行实验：

    请你用一句话叙述该实验设计的基本原理：________．

    (3)氯碱化工厂制得的烧碱中也含有少量氯化钠(假设不含其他杂质)，用中和滴定法设计一个实验方案以测定样品中烧碱和氯化钠的质量分数．试剂是0.100 0 mol/L盐酸、酚酞溶液，仪器是50 mL的酸式滴定管、锥形瓶．其实验的主要步骤是________、________、滴定．

    (4)工业上用电解法制备金属钠，但制备金属钾一般不采用电解熔融氯化钾，而是采用热还原法来制备．在850℃用金属钠来还原KCl反应如下：

    Na(液)＋KCl(液)NaCl(液)＋K(气)．

    工业上应采用哪些措施才能使反应向正反应方向移动？

    ________．

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    （三选一）【化学与技术】
    海洋中含有丰富的资源，是人类的巨大宝库。我国拥有很长的海岸线，东部沿岸海滩平缓，多细沙，日照时间长，不少盐场均集中于此。回答下列问题：
    (1)制海盐方法如下：海水涨潮时，将海水引入盐田，等落潮时，再用日晒的方法，待盐田水分蒸发到一定程度时，撒入食盐颗粒（称为晶种），食盐晶体即从饱和溶液中析出。请说明盐田获得食盐晶体的条件：_____。
    (2)以食盐为主要原料可以制备纯碱。试用化学方程式表示其制备过程：______、_____。此法制得的纯碱中常含有少量氯化钠，要测定样品中的纯碱的质量分数，还可利用如图装置进行实验：
    请你用一句话叙述该实验设计的基本原理：_______________
    (3)氯碱化工厂制得的烧碱中也含有少量氯化钠（假设不含其他杂质），用中和滴定法设计一个实验方案以测定样品中烧碱和氯化钠的质量分数。试剂是0.1000mol/L盐酸、酚酞溶液，仪器是50mL的酸式滴定管、锥形瓶。其实验的主要步骤是_______、_______、滴定。
    (4)工业上用电解法制备金属钠，但制备金属钾一般不采用电解熔融氯化钾，而是采用热还原法来制备。在850℃用金属钠来还原KCl，反应如下：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)。工业上应采用哪些措施才能使反应向正反应方向移动？___________________

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