Question

下列叙述正确的是（　　）

A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液PH=7时，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）

B、向CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶体或加水稀释时，溶液的c（OH^-） 都增大

C、NaHCO₃溶液中：C（H⁺）+C（H₂CO₃）=C（OH^-）

D、向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

Answer 1

分析：A．根据电荷守恒判断；
B．向醋酸溶液中加入醋酸钠能抑制醋酸电离，加水稀释能促进醋酸电离；
C．根据物料守恒和电荷守恒判断；
D．向氨水中加入硫酸铵抑制一水合氨电离．

解答：解：A．向稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液PH=7时，溶液中C（H⁺）=C（OH^-），根据电荷守恒得2c（SO₄^2-）+C（OH^-）=C（H⁺）+c（NH₄⁺），所以c（SO₄^2-）＜c（NH₄⁺），故A错误；
B．向醋酸溶液中加入醋酸钠能抑制醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故B正确；
C．根据物料守恒得c（Na⁺）=C（H₂CO₃）+C（HCO₃^-）+C（CO₃^2-），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=C（HCO₃^-）+2C（CO₃^2-）+C（OH^-），所以得C（CO₃^2-）+C（OH^-）=C（H⁺）+C（H₂CO₃），故C错误；
D．向氨水中加入硫酸铵抑制一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增大，所以

c(OH-)

c(NH3．H2O)

减小，故D错误；
故选B．

点评：本题考查弱电解质的电离及离子浓度大小的比较，根据电荷守恒和物料守恒、酸碱对弱电解质电离的影响来分析解答，难度中等．