水的电离过程为H2OH++OH-.在不同温度下其平衡常数为K＝1.0×10-14.K＝2.1×10-14.则下列叙述正确的是 A.c(H+)随着温度的升高而降低 B.在35℃时.c(H+)＞c(OH-) C.水的电离度α D.水的电离是吸热的题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

水的电离过程为H₂OH^＋＋OH^－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10^－¹⁴，K(35℃)＝2.1×10^－¹⁴。则下列叙述正确的是

A.c(H^＋)随着温度的升高而降低

B.在35℃时，c(H^＋)＞c(OH^－)

C.水的电离度α(25℃)＞α(35℃)

D.水的电离是吸热的

解析:

由题中条件可以看出，温度升高后，K_W值增大。25℃时c(H^＋)＝c(OH^－)＝1.0×10^－7mol·L^－1，35℃时，c(H^＋)＝c(OH^－)＝1.45×10^－7 mol·L^－1。温度升高c(H^＋)和c(OH^－)都增大，且仍然相等，水的电离度也增大。因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热反应。

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（2000?上海）水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^-，在不同温度下其平衡常数为K_w（25℃）=1.0×10^-14，K_w（35℃）=2.1×10^-14．则下列叙述正确的是（　　）

A．c（H⁺）随着温度升高而降低

B．在35℃时，c（H⁺）＞c（OH^-）

C．蒸馏水中通HCl，K_w增大

D．水的电离是吸热的

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水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^-，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14．则下列叙述中正确的是（　　）

A．c（H⁺）随着温度的升高而降低

B．在35℃时，纯水中c（H⁺）＞c（OH^-）

C．水的电离度α（25℃）＞α（35℃）

D．水的电离过程是吸热过程

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水的电离过程为H₂O?OH^-+H⁺，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1×10^-14、K（35℃）=2.1×10^-14．则下列叙述中正确的是（　　）

A．在35℃，纯水中c（H⁺）＞c（OH^-）

B．水的电离度α（25℃）＞α（35℃）

C．25℃时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

D．某温度下纯水中c（H⁺）为2×10^-7 mol/L，则此时的c（OH^-）也为2×10^-7 mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^─，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14，则下列叙述正确的是（　　）

A．[H⁺]随温度的升高而降低

B．水的电离过程是吸热的

C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关

D．在35℃时，[H⁺]＞[OH^─]

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科目：高中化学 来源： 题型：

水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^-，不同温度下其平衡常数为K_W（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14．下列叙述正确的是（　　）

A．c（H⁺）随着温度的升高而降低

B．35℃时纯水中c（H⁺）＞c（OH^-）

C．向水中加入NaHSO₄溶液会促进水的电离

D．向水中加入NaHCO₃溶液会促进水的电离

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