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    【题目】V mL密度为ρ g·mL－1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，那么下列关系式正确的是(　　)

    A. B.

    C. D.

    【答案】D

    【解析】

    溶液的质量为Vρ，溶质的质量为mg，可根据c=n/V=m/MV=1000ρw%/M进行相关的计算。

    A．溶质的质量m=m（溶液）×W%=ρVw/100 g，故A错误；

    B．根据c=1000ρw%/M可知物质的量浓度是c=10ρw/M，B错误；

    C．W%=m(溶质的质量)/m(溶液的质量)×100%=0.001VcM/ρV×100%=cM/1000ρ，故C错误；

    D．c=n/V=m/MV=1000m/MV mol·L－1，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）调查表明，嘉陵江大桥锈蚀速度每年为0.16mm，远远超过瑞典斯德尔哥尔摩大桥每年0.03mm的锈蚀速率。1982年6月8日，重庆市下了一场大雨，市郊1300多公顷水稻突然枯黄，好像火烧过一样，几天后，局部枯死。上述材料中出现的现象，产生的直接原因是_________________污染问题，在我国，形成该污染的气体主要是_________________。

    （2）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO和NO反应生成CO2和N2。请回答：

    ① CO与NO反应的化学方程式为_____________________________。

    ② 控制城市空气污染源的方法可以有_________________（填字母）

    a.开发新能源 b.使用电动车 c.植树造林 d.带呼吸面具

    （3）垃圾是放错了位置的资源，必须对垃圾进行分类回收。某住宅小区清理出以下垃圾：a.废纸 b.剩菜剩饭、瓜果皮 c.废旧电池 d.废玻璃瓶 e.废橡胶手套 f.一次性塑料饭盒。请用相应的字母填空。

    ① 其中可投入有 标志垃圾箱的是_________________；

    ② 其中适宜堆肥处理的垃圾是_________________；

    ③ 将垃圾按组成材料分类，其中属于硅酸盐材料的是____________；

    ④随意丢弃_________________，会造成白色污染。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水热法制备直径为1---100 nm的颗粒Y(化合物),反应原理为:a下列说法中不正确的是

    A.a=4 B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

    C. 是还原剂 D. 每有3 mol 参加反应,反应中转移的电子总数为5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的有

    ①17.6g丙烷中所含的共价健数为4 NA

    ②常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5 NA

    ③电解硫酸铜溶液，往电解后的溶液中加入氧化铜一定可以使溶液恢复到原来的状态

    ④2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

    ⑤1.0L、pH=13的NaOH溶液中，OH-离子数目一定为0.1 NA

    ⑥将100mL、0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01 NA

    A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜的电解实现了铜与杂质的分离，也造成了一部分资重金属进入阳极泥中，通过对阳极泥的综合处理可以回收可观的宝贵金属。稀散元素硒和碲广泛用于治金工业、电子工业、国防工业、医学和农业等领域，需求量越来越大。电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Se、Cu2Te和少量金属单质Au等，工业上从其中同收碲、硒的一种工艺流程如图:

    已知:TeO2是两性氧化物，Se和TeO2的物理性质如下表:

    物理性质

    熔点

    沸点

    水溶性

    Se

    221℃

    685℃

    难溶于水

    TeO2

    733℃

    1260℃

    微溶于水

    (1)“焙烧”时所加的硫酸浓度最好为_____(填序号)。

    a.10% b.50% c.70% d.98%

    (2)加硫酸焙烧过程中Cu2Se参与反应的化学方程式为_________，氧化产物和还原产物的物质的量之比是_______。

    (3)滤渣的主要成分是_______ (填化学式)。

    (4)“酸溶”后，将TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲，然后再通入二氧化硫得到碲单质，后者发生反应的化学方程式为______________ 。

    (5)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致“沉碲”不完全，原因是______________ 。

    (6)过滤所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等杂质，可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示。蒸馏操作中控制的最佳温度是_____(填序号)

    a. 455℃ b.462℃ c.475℃ d.515℃

    (7)工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸，过滤后的滤液得到单质碲。己知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一学生设计入图所示装置进行NaHCO3的分解，并证实产物中有CO2产生。

    （1）试管中发生的化学反应方程式是____________________________。

    （2）指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正（文字说明即可）（至少2处）____________。

    （3）烧杯中发生反应的离子方程式是_______________________________。

    （4）如果将16.8gNaHCO3加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最终得到白色沉淀5.0g，则NaHCO3分解百分率为______________，加CaCl2后反应的离子方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在仪器①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④分液漏斗、⑤烧杯、⑥蒸发皿 中，可用于粗盐提纯实验的有_____________________；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有_______________________。

    （2）有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

    ①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

    ②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

    ③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。

    由上述现象推断：

    该混合物中一定含有_______________；一定不含有___________________，可能含有__________________。

    （3）正常人的血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C6H12O6）的浓度在3.61－6.11mmol/L之间，今测得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相当于____mmol/L，血糖属正常、偏高还是偏低？________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是生物体细胞内部分有机化合物的概念图，请回答下列问题。

    （1）小麦种子中的储能物质c是______，人和动物细胞中的储能物质c是______。

    （2）两个氨基酸发生脱水缩合反应时，形成肽键，肽键的结构简式为：______。

    （3）______结构的多样性决定其功能的多样性，如作为结构物质、防御物质、催化物质、运输物质、调控物质等。

    （4）SARS病毒的遗传信息贮存在e中，e物质初步水解的产物是______；在小麦叶肉细胞中，e主要存在于______中。

    （5）小麦叶肉细胞的细胞核中染色体主要由上图中的b和DVA构成，若要观察其在有丝分裂过程中的变化可用______试剂染色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ。下列说法错误的是（ ）

    A. 0～5 min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

    B. 的值不变时，该反应达到平衡状态

    C. 反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动，SO2转化率增大

    D. 条件不变，若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放出的热量大于333.2 kJ

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