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(12分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净,待测溶液润洗2~3次后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放出20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净,再用标准酸液润洗2~3次后,向其中注入0.10 mol·L-1标准浓度的盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”刻度以下的位置,记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。滴定至指示剂刚好由浅红色变为无色,且半分钟内颜色不再改变,测得所耗盐酸的体积为V1 mL。

④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2 mL。

    试回答下列问题:

(1)配制标准盐酸时,除量筒外还需用下列哪些仪器?                    

A.托盘天平  B.容量瓶  C.酸式滴定管 D.玻璃棒  E.烧杯  F.胶头滴管

(2)该小组在步骤①中的错误是                     ,由此造成的测定结果                  (偏高、偏低或无影响)。

(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的__________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(4)右图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为           mL。

(5)根据下列数据:

滴定次数

待测液体积(mL)

标准盐酸体积(mL)

滴定前读数(mL)

滴定后读数(mL)

第一次

20.00

0.50

25.40

第二次

20.00

4.00

29.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为                                        。

 

(12分)(每空2分)

(1)B、D、E、F

(2)用待测液润洗锥形瓶      偏高  

(3)丙

(4)22.60

(5)0.125 mol·L-1              (0.13 mol·L-1也得分)

解析:略

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净,待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中.
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净,再用标准酸液润洗2-3次后,向其中注入0.1000mol?L-1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数.
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定.滴定至指示剂刚好变色,且半分钟内颜色不再改变为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL.
④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL.
试回答下列问题:
(1)锥形瓶中的溶液从
色变为
 色时,停止滴定.
(2)该小组在步骤①中的错误是
锥形瓶不能用待测液润洗
锥形瓶不能用待测液润洗
,由此造成的测定结果
偏高
偏高
(偏高、偏低或无影响).
(3)如图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为
22.60
22.60
mL.
(4)根据下列数据:
滴定次数 待测液体积(mL) 标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL)
第一次 20.00 0.50 25.40
第二次 20.00 4.00 29.10
请计算待测烧碱溶液的浓度为
0.1250
0.1250
  mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中.
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000mol?L-1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数.
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定.滴定至指示剂刚好变色,且半分钟内颜色不再改变为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL.
④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL.
试回答下列问题:
(1)锥形瓶的溶液从
色变为
色时,停止滴定;
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛观察
b
b
(填序号)
a.滴定管内液面的变化b.锥形瓶内溶液颜色的变化
(3)步骤①中错误的操作时
用待测溶液润洗锥形瓶
用待测溶液润洗锥形瓶
(请指出具体的错误).由此造成的测定结果是
偏高
偏高
(填偏高、偏低或无影响);
(4)②缺少的操作是
用标准液润洗酸式滴定管;
用标准液润洗酸式滴定管;

(5)某次滴定时的滴定管中的液面如图,其读数为
22.60
22.60
ml.
(6)根据下列数据:
滴定次数 待测液体积(mL) 标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL)
第一次 20.00 0.50 25.40
第二次 20.00 4.00 29.10
请计算待测NaOH溶液的浓度为
0.1250
0.1250
 mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净,用待测溶液润洗,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中.
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净,再用标准酸液润洗2-3次后,向其中注入0.1000mol?L-1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数.
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴,得所耗盐酸的体积为V1mL.
④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL.
试回答下列问题:
(1)如何判断滴定的终点
以酚酞作指示剂,用盐酸滴定氢氧化钠溶液终点现象是当滴加最后一滴标准液时,溶液由红色变为无色,且30s不复色
以酚酞作指示剂,用盐酸滴定氢氧化钠溶液终点现象是当滴加最后一滴标准液时,溶液由红色变为无色,且30s不复色

(2)以上操作中错误的是
(填序号),
由此造成的测定结果
偏高
偏高
(偏高、偏低或无影响).
(3)右图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为
22.60
22.60
mL.
(4)根据下列数据:
滴定次数 待测液体积(mL) 标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL)
第一次 20.00 0.50 25.40
第二次 20.00 4.00 29.10
由以上数据计算待测烧碱溶液的浓度为
0.25
0.25
mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(Ⅰ)FeCl3的水溶液呈
酸性
酸性
(填“酸性”、“碱性”或“中性”),原因是
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
(用离子方程式表示);
实验室配制FeCl3的水溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以
抑制
抑制
(填“促进”、“抑制”)其水解;如果把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是
Fe2O3
Fe2O3

(Ⅱ)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①用0.10mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2~3次
②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处
③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液
④调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数
⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴甲基橙试液
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准盐酸滴定至终点,记录滴定管读数
请回答下列问题:
(1)某次滴定时的滴定管中的液面如图所示,其读数为
22.60
22.60
mL.
(2)根据下列数据:
滴定次数 待测液体积(mL) 标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL)
第一次 20.00 0.50 25.40
第二次 20.00 4.00 29.10
请计算待测烧碱溶液的浓度为
0.1250
0.1250
mol/L.
(3)下列实验操作会使实验结果偏高的是
A、B、C、D
A、B、C、D

A、锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
B、酸式滴定管未用标准液润洗,便装入标准液
C、酸式滴定管滴定前俯视读数,滴定后仰视读数
D、酸式滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗2~3次后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使凹液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数;
②将锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中;
③将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000mol/L标准稀硫酸溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数;
④向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂,进行滴定.滴定至指示剂刚好变色,且半分钟内颜色不再改变为止,测得所耗硫酸的体积为V1mL;
⑤重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL蒸馏水,测得所耗稀硫酸为V2mL.
试回答下列问题:
(1)锥形瓶中的溶液从
色变为
色时,停止滴定.
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察
B
B

A.滴定管内液面的变化     B.锥形瓶内溶液颜色的变化
(3)上述操作步骤中错误的一步是
(填步骤编号).由此造成的测定结果
偏高
偏高
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(4)某次滴定时的滴定管中的液面如图,则其读数为
13.60
13.60
mL.若记录读数时,起始时仰视,终点时俯视,则所测溶液浓度会
偏低
偏低
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(5)根据下列数据:
滴定次数 待测液体积(mL) 标准硫酸体积(mL)
滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL)
第一次 20.00 0.50 25.45
第二次 20.00 4.00 29.05
第三次 20.00 3.00 30.00
第四次 20.00 2.00 27.00
请计算待测烧碱溶液的浓度为
0.2500
0.2500
mol/L.

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