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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．CuSO4 •5H2O、磁性氧化物都是纯净物
    B．一种物质不是电解质就是非电解质
    C．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的电解质
    D．二氧化硫可广泛用于食品的增白

    分析 A、只有一种物质组成的是纯净物；
    B、无论电解质还是非电解质都必须是化合物；
    C、根据电解质的定义判断，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
    D、二氧化硫有一定毒性．

    解答 解：A、只有一种物质组成的是纯净物，胆矾（CuSO4•5H2O），磁性氧化物为四氧化三铁只有一种物质组成，属于纯净物，故A正确；
    B、一种物质可能既不是电解质也不是非电解质，如单质，故B错误；
    C、酸、碱、盐是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，所以属于电解质，稀硫酸、NaCl溶液是电解质溶液属于混合物，故C错误；
    D、二氧化硫有一定毒性，不能用于食物漂白，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查物质性质的分析，主要是特征性质的理解应用等，难度不大，根据所学知识即可完成．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图1所示（部分产物略去）．

    （1）若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体．
    ①C的电子式为．②写出反应Ⅰ的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    ③写出反应Ⅱ的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    （2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子．
    ①C中所含化学键的类型是离子键和共价键．
    ②写出反应Ⅰ的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （3）将（2）中一定量的气体D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图2所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
    ①O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3．
    ②a点溶液中各离子浓度由大到小的关系c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．C溶液的物质的量浓度为2.5mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）烧杯中填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？不能（填“能”或“不能”），其原因是铁质搅拌棒易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低．
    （3）实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
    （4）已知在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
    （5）实验中若改用60mL0.50mol/L的醋酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量偏低（填“偏低”或“偏高”）；原因是醋酸是弱电解质，弱电解质电离过程中吸收一部分热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是（　　）
    A．酸根中可能含有氧元素B．正盐中一定不含氢元素
    C．碱中一定含有氢元素和氧元素D．酸式盐中含有氢元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关试剂的保存方法正确的是（　　）
    ①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；
    ②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；
    ③液溴通常用水封保存；
    ④锂保存在煤油中；
    ⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中．
    A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．下列反应中，反应物中的有机物发生还原反应的是②⑤⑦，发生氧化反应的是①③④⑥⑧．
    ①由乙醇制取乙醛　②由乙醛制取乙醇　　　　③乙醛的银镜反应　④甲醛与新制的氢氧化铜反应　　⑤乙烯与氢气的加成　　⑥甲烷的燃烧反应　⑦丙酮（CH3COCH3）与氢气生成2-丙醇　　　⑧乙炔使高锰酸钾酸性溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．某一元醛发生银镜反应，生成金属银4.32g，等量该醛完全燃烧后，可生成水1.08g，则此醛可以是下列中的（　　）
    A．丙醛（CH3CH2CHO）B．丙烯醛（CH2=CH-CHO）
    C．丁醛（C3H7CHO）D．丁烯醛（CH3-CH=CH-CHO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．烯烃中的碳碳双键在一定条件下能因氧化而发生断裂，生成醛或酮．如
    CH3CH═CH2$→_{催化剂}^{O_{3}}$CH3CHO+HCHO
    （CH3）2C═CHCH3$→_{催化剂}^{O_{3}}$CH3COCH3+CH3CHO．
    回答下列问题：
    某单烯烃A在上述条件下发生反应，得到两种产物B、C的化学式均为C3H6O，其中B能发生银镜反应而C不能，写出A、B、C的结构简式：
    A（CH3）2C═CHCH2CH3，BCH3CH2CHO，CCH3COCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在0℃，101kPa下，下列有关N2，O2，CH4 3种气体的叙述正确的是（　　）
    A．其密度之比等于物质的量之比
    B．其密度之比等于摩尔质量之比
    C．等质量的3种气体，其体积之比等于相对分子质量之比
    D．等体积的3种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比

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