[题目]从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂.新化学键的形成 .下列既有旧化学键的断裂.又有新化学键的形成的变化是( )A.碘升华B.Cl2溶于水C.氯化钠受热熔化D.冰融化成水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（）

A.碘升华B.Cl2溶于水C.氯化钠受热熔化D.冰融化成水

【答案】B

【解析】

A. 碘升华破坏的是分子间作用力，没有化学键的断裂与形成，A不符合题意；

B. Cl2溶于水后，与水发生反应产生HCl和HClO，有化学键的断裂与形成，B符合题意；

C. 氯化钠是离子化合物，Na+与Cl-之间通过离子键结合，氯化钠受热熔化时断裂离子键变为自由移动的Na+、Cl-，没有化学键的形成，C不符合题意；

D. 冰融化成水克服的是分子间作用力和氢键，没有化学键的断裂与形成，D不符合题意；

故合理选项是B。

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【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题：

（1）已知2NO(g) +O2(g)-2NO2(g) △H的反应历程分两步：

①2NO( g )N2O2 (g)( 快 ) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)

②N2O2 (g)+ O2 (g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)

比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小: E1__ E2 (填“>”、“<”或“=”) 其判断理由是__________；2NO(g) +O2(g)2NO2(g) 的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、 k2逆的关系式为_______；已知反应速率常数k随温度升高而增大，若升高温度后k2正、 k2逆分别增大a倍和b倍，则a____b (填“>”、“<”或“=”)；一定条件下，2NO (g)+O2(g) 2NO2 (g)达平衡后，升高到某温度，再达平衡后v2正较原平衡减小，根据上述速率方程分析，合理的解释是_________________。

（2）①以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，其脱硝机理如左下图所示，若反应中n(NO): n(O2) =2 ：1，则总反应的化学方程式为_______________；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数) 的关系如右下图，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是________________。