Question

下列化学原理表述正确的是（ ）
A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H⁺浓度增大
B．Na₂CO₃溶液中满足：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2 c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
C．NaHCO₃溶液不显中性的原因：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺
D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H₂的物质的量多

Answer 1

【答案】分析：A、氢硫酸是弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离；
B、依据溶液中的物料守恒分析判断；
C、碳酸氢根离子水解呈碱性；
D、醋酸是弱电解质存在电离平衡分析；
解答：解：A、氢硫酸是弱酸存在电离平衡加水稀释，电离程度增大，H⁺浓度减小，故A错误；
B、Na₂CO₃溶液中满足碳元素的物料守恒：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2 c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正确；
C、NaHCO₃溶液不显中性的原因是因为碳酸氢根离子水解：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；故C错误；
D、同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，醋酸存在电离平衡，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度大反应速率快，生成H₂的物质的量多，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了弱电解质的电离平衡应用，盐类水解的应用，溶液中的物料守恒．