Question

将含有amolNa₂SO₃的溶液跟含有bmolNa₂S的溶液混合后无明显现象。若再加入稀H₂SO₄，则立即出现浅黄白色硫沉淀。有关叙述不正确的是

A．若a∶b＞1∶2，生成S和SO2	B．若a∶b＝1∶2，生成S而无SO2
C．若a∶b＜1∶2，生成S和H2S	D．若a∶b≤1∶3，生成S、SO2、H2S

Answer 1

D

S^2-与SO₃^2-在非酸性环境中难以反应，所以Na₂SO₃与Na₂S溶液混合无明显现象，加酸对氧化剂SO₃^2-的氧化性起加强作用，因而即发生氧化还原反应：2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂SO₄＝3S↓S+3Na₂SO₄+3H₂O。
按上反应方程式，Na₂SO₃与Na₂S物质的量之比为1∶2，只析出S。在加入足量硫酸的前提下，若Na₂S过量，即a∶b＜1∶2，则Na₂S与H₂SO₄反应逸出H₂S；若Na₂SO₃过量，即a∶b＞1∶2，则H₂SO₄与Na₂SO₃反应逸出SO₂。但总不会同时逸出H₂S和SO₂，因为它们也会反应(2H₂S+SO₂＝3S↓+2H₂O)。