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    40℃时，将等质量的两份澄清饱和石灰水，一份冷却到10 ℃，另一份加入少量氧化钙，温度仍控制在40 ℃．这两种情况下均不改变的是


    1. A.
      Ca(OH)2的溶解度
    2. B.
      溶液的质量
    3. C.
      溶液中Ca2+的数目
    4. D.
      溶液中溶质的质量分数
    D
    设计意图：本题考查溶液的有关知识，同时考查学生思维的深刻性和严密性．解析：Ca(OH)2的溶解度随温度的降低而增加，故饱和Ca(OH)2溶液降温后变成不饱和溶液，但溶液的质量和溶质的质量都没有改变，所以溶液的质量分数没有改变．温度恒定时，加入CaO，CaO跟水反应生成Ca(OH)2，水的质量减小，会析出Ca(OH)2固体，此时溶液的质量和溶液中Ca2+的数目均减小，但由于温度不变，故溶解度不变、此时所得溶液仍然是该温度下的饱和溶液，其质量分数仍和原溶液相同．综上所述，D项符合题意．易错点：一般固体物质的溶解度是随着温度的降低而降低的，而Ca(OH)2的溶解度却恰好相反，有的同学忽略了这一点，认为题给饱和的石灰水降温后要析出Ca(OH)2固体，从而错选B项或C项．答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?深圳二模）氯碱厂废渣（盐泥）中含有镁钙铁铝的硅酸盐和碳酸盐，其中含镁（以MgO计）约10%，钙（以CaO计）约15%，铁（Ⅱ、Ⅲ）和铝等的含量低于1%．氯碱厂从盐泥中提取MgSO4．7H2O的流程如下：

    部分阳离子以氢氧化物沉淀时溶液pH
    沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
    pH 5.2 3.2 9.7 11.2
    溶解度表
    温度0C 10 30 40
    CaSO4 0.19 0.21 0.21
    回答下列问题：
    （1）滤渣B的主要成分是：
    H2SiO3（或H4SO4）\CaSO4（或CaSO4?2H2O）
    H2SiO3（或H4SO4）\CaSO4（或CaSO4?2H2O）
    ．
    （2）从滤液A得到滤液C，能否用氨水代替NaClO？
    否
    否
    ，什么理由
    氨水不能将Fe2+氧化成Fe3+，则无法沉淀完全
    氨水不能将Fe2+氧化成Fe3+，则无法沉淀完全
    ，其中加热煮沸的目的是
    加热能使Fe3+和Al3+水解完全，同时因为氢氧化铁和氢氧化铝是胶状沉淀，加热有利于破坏胶体的稳定性，使沉淀颗粒变大利于后面过滤分离
    加热能使Fe3+和Al3+水解完全，同时因为氢氧化铁和氢氧化铝是胶状沉淀，加热有利于破坏胶体的稳定性，使沉淀颗粒变大利于后面过滤分离
    ．
    （3）从滤液C中获得产品经过3个操作步骤，分别是
    加热浓缩
    加热浓缩
    ，
    冷却结晶
    冷却结晶
    ，
    过滤
    过滤
    ．
    （4）将一定质量的MgSO4．7H2O放在坩埚中加热测得不同温度阶段剩余固体质量如图所示．
    据图写出CD段反应的化学方程式
    MgSO4?H2O
      △  
    .
     
    MgSO4+H2O↑
    MgSO4?H2O
      △  
    .
     
    MgSO4+H2O↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2（g）+ClF（g）?ClF3（g）；△H＜0．下列叙述中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    40 ℃时，将等质量的两份澄清饱和石灰水，一份冷却到10 ℃，另一份加入少量氧化钙，温度仍控制在40 ℃．这两种情况下均不改变的是(  )

    A．Ca(OH)2的溶解度　　　　　　　　  B．溶液的质量

    C．溶液中Ca2+的数目　　　　　　　　 D．溶液中溶质的质量分数

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    40 ℃时，将等质量的两份饱和澄清石灰水，一份冷却到10 ℃；另一份中加入少量氧化钙，温度仍控制在40 ℃。则在这两种情况下，下列量相同的是（    ）

    A.Ca(OH)2的溶解度                         B.溶液的质量

    C.溶液中的Ca2+的数目                     D.溶液中溶质的质量分数

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