练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉、纤维素都属天然高分子化合物
    B．食品包装袋中可用碱石灰做干燥剂
    C．煤经过液化等物理变化可转化为清洁燃料
    D．制作航天服的聚醋纤维属新型无机非金属材料

    分析 A．从高分子化合物的定义角度分析；
    B．碱石灰为氢氧化钠与氧化钙的混合物，吸收空气中的二氧化碳和水，但不能作为食品的干燥剂；
    C．煤经过气化和液化都是化学变化；
    D．制作航天服的聚醋纤维属有机高分子材料；

    解答 解：A．淀粉、纤维素都属天然高分子化合物，故A正确；
    B．碱石灰为氢氧化钠与氧化钙的混合物，吸收空气中的二氧化碳和水，但不能作为食品的干燥剂，故B错误；
    C．煤经过气化生成水煤气，液化生成甲醇，都是化学变化，故C错误；
    D． 制作航天服的聚醋纤维属有机高分子材料，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某元素R在自然界只存在两种天然同位素，且它们的含量相近，R的相对原子质量为152，原子核外的电子数为63．下列关于R的叙述中错误的是（　　）
    A．R不是主族元素B．R是第六周期元素
    C．R的原子核内有63个质子D．R的一种同位素的核内有89个中子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（　　）
    A．CO2（CO）：通O2，点燃B．CO（CO2）：通过NaOH溶液
    C．N2（O2）：通过灼热的CuOD．CaO（CaCO3）：加水，再过滤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
    A．因是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的
    B．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
    C．化学反应速率为“1 mol/（L•min）”表示的意思是：时间为1 min 时，某物质的浓度为1 mol/L
    D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用学过的化学知识解答下列问题：
    （1）下列物质中，含离子键和非极性键的是⑥，属于共价化合物的是③④（填序号）．
    ①N2　   ②MgCl2　   ③CO2　④HNO3　    ⑤KOH　   ⑥Na2O2
    （2）硼在自然界有10B、11B两种核素，它们之间的关系互为同位素，已知硼元素的近似相对原子质量为10.8，则10B与11B的原子个数之比为1：4．
    （3）若R2-原子核内有x个中子，其质量数为A，则n g R2-所含电子的物质的量为$\frac{n（A-N+2）}{A}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位．
    （1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是洪特规则，N2F2分子中N原子的杂化方式是sp2，1mol N2F2含有1.806×1024个σ键．
    （2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si3N4晶体中Si周围有四个N原子，Si为sp3杂化，键角N-Si-N为109°28′，而N原子周围只接3个Si原子，N原子上有一对孤对电子，N原子也是sp3杂化，但由于孤对电子对与成键电子对的排斥力更大，使得Si-N-Si键小于109°28′．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．芳香族化合物A含有碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为136，能与NaHCO3反应产生CO2，核磁共振氢谱显示A分子内含四种氢（原子个数比为1：2：2：3；A用KMnO4加热氧化成B，B的相对分子质量为166；当A与碱石灰共热时得化合物C，C的相对分子质量为92，通常用作有机溶剂；C被KMnO4氧化后生成D，D在浓硫酸催化下加热与乙醇反应生成E，E通常情况下为液体，可用于配制依兰型香精和皂用香精，其相对分子质量为150．
    已知：（1）KMnO4可将甲苯氧化为苯甲酸
    （2）冰醋酸与碱石灰共热后脱羧得到甲烷．
    请回答下列问题：
    （1）A中含有的官能团名称是羧基，D转化为E的反应类型是酯化反应（或取代反应）．
    （2）B与足量NaHCO3反应的化学方程式是+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑．
    （3）C与Cl2在光照条件下1：1反应的有机产物的结构简式是．
    （4）E在一定条件下可转化为D，反应的化学方程式是+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$+CH3CH2OH．
    （5）A的同分异构体有多种，其中一种F能发生银镜反应，能与金属钠反应放出氢气，但不能与Fe3+发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有5种不同环境的氢原子（原子个数比为1：2：2：2：1），则F的结构简式为，F与氢气1：1加成的芳香产物G中有3种氢，G与B发生聚合反应的化学方程式是n+n$\stackrel{一定条件下}{→}$+（2n-1）H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫酸锌和轻质氧化镁在工业生产及食品添加等领域有重要应用．用高镁菱锌矿（主要含ZnCO3、MgCO3、CaCO3以及少量SiO2、Fe2O3、Cu等）进行联合生产．流程如图1：

    已知：金属离子沉淀的pH
    Zn2+Mg2+Cu2+Fe3+Fe2+
    开始沉淀pH5.99.44.72.77.6
    完全沉淀pH8.212.46.73.79.6
    （1）写出浸取过程中产生Fe2+的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （2）下列说法正确的是acd．
    a．用浓盐酸浸取前，将矿石粉碎能够提高浸出速率．
    b．试剂X可以选择氨水，pH的范围在8.2～12.4之间．
    c．控制温度在90℃以上的目的是为了促进Zn2+的水解．
    d．滤渣中加入硫酸后再加入锌粉是为了出去Cu2+．
    （3）由Fe2+生成针铁矿渣的离子反应方程式2Fe2++ClO-+3H2O=2FeOOH+Cl-+4H+．
    （4）从滤液3中获取ZnSO4•7H2O的操作1是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （5）加入氨水制备氢氧化镁的工艺过程要选择适宜条件．图2为反应温度与Mg2+转化率的关系．
    ①根据图中所示45℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②50℃以上温度升高，Mg2+转化率下降的原因可能是温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降．
    ③为了获取副产品CaCl2，经常用石灰乳代替氨水来制备氢氧化镁．用平衡移动原理解释石灰乳能够制备氢氧化镁的原因石灰乳中存在Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），Mg2+可以与OH-反应生成更难溶的Mg（OH）2，使得OH-浓度不断下降，平衡右移，最终从Ca（OH）2转化为Mg（OH）2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．T℃时，AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．在该温度下，下列说法中不正确的是（　　）
    A．a点和b点对应的Ksp（AgCl）相等
    B．Ksp（AgCl）=2×10-10
    C．可采取蒸发溶剂的方法使溶液从c点变到b点
    D．已知Ksp（AgI）=8.5×10-17，向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=4.25×10-7

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案