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【题目】磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料,右图为其晶胞,其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是( )

A. 磷化硼晶体的熔点很低

B. 磷化硼晶体的化学式为BP,属于离子晶体

C. 磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键

D. 磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

【答案】C

【解析】由图可知,白球位于体内,共有4个,而黑球位于顶点和面心,个数为+6×=4,化学式为BP,原子配位数为4,由信息可知磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料,所以磷化硼为原子晶体。

A. 由磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料,说明磷化硼属于原子晶体,熔点高,故A错误;

B.在磷化硼晶胞中,白球位于体内,共有4个,黑球位于顶点和面心,个数为+6×=4,化学式为BP,磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料,说明磷化硼属于原子晶体,故B错误;

C.该晶胞配位数为4,即每个原子均形成4条共价键,故C正确;

D.该晶胞中原子的配位数为4,而NaCl晶胞结构中阴阳离子的配位数均为6,所以磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠不相同,故D错误;答案选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应,某小组同学对该反应进行实验探究。

(1)甲同学首先进行了实验1。

实验

1

实验步骤

实验现象

ⅰ. 2 mL 1 mol·L-1 KI溶液, 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴(1滴约为0.05 mL,下同)。

ⅰ. 溶液呈棕黄色。

ⅱ. 向其中滴加20.1 mol·L-1 KSCN溶液。

ⅱ. 溶液不显红色。

写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式_______________________

加入KSCN溶液的目的是_______________________________________

甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe3+太低,改进实验方案,进行实验2。

实验2

实验步骤

实验现象

ⅰ. 2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液, 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴。

ⅰ. 溶液呈棕黄色。

ⅱ. 向其中滴加20.1 mol·L-1 KSCN溶液。

ⅱ. 溶液显红色。

ⅲ. 继续加入2 mL CCl4,充分振荡、静置。

ⅲ. 液体分层,上层红色消失,变为棕黄色,下层呈紫红色。

本实验改用0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是_________________________________________

用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因________________

(2)甲同学认为CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色的原因是I2未被充分萃取,但乙同学查阅资料得到信息:I2、I3在水中均呈棕黄色,两者有如下关系:I2+II3。于是提出假设:萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3

为验证假设,乙同学设计并完成了实验3。

实验3

实验步骤

实验现象

ⅰ. 1 mL实验2中棕黄色的上层清液,再加入2 mL CCl4振荡、静置。

ⅰ. 液体分层,上层呈黄色,下层呈紫红色。

ⅱ. 1 mL饱和碘水,加入2 mL CCl4振荡、静置。

ⅱ. 液体分层,上层为无色,下层呈紫红色。

实验3的结论是_________________________________

甲同学依据乙同学的实验设计思路,选用实验2中的试剂,运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验,证明了平衡I2+I I3的存在。

请你补充完整他设计的实验步骤:将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份,分装于两支试管中,向试管1中加入1 mL水,振荡、静置;向试管2_________________。两支试管中的现象分别为__________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】升高温度能使反应速率加快,下列叙述正确的是(

A. 降低反应所需的活化能

B. 使反应体系的活化分子百分数增大

C. 体系中活化分子总数不变

D. 对于吸热反应、放热反应,反应速率同等程度加大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】液氨液氧燃料电池曾用于驱动潜艇,其示意图如图所示。

(1)该电池的总反应式为_____________,电极1发生的电极反应为__________

(2)下列说法正确的是______________

A. 电极2是正极,发生还原反应

B. 电池工作时,Na向电极1移动

C. 电流由电极2经外电路流向电极1

D. 该装置将化学能转化为电能再转化为机械能

(3)当电路中通过的电子数为0.4mol时,理论上需消耗标准状况下氧气的体积为________L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法错误的是( )

A. 从CH4、NH4、SO42-为正四面体结构,可推测PH4、PO43-也为正四面体结构

B. 1mol碳化硅晶体中,平均含有4mol C—Si共价键

C. 水的沸点比硫化氢的高,是因为H2O分子间存在氢键,H2S分子间不能形成氢键

D. 某气态团簇分子结构如图所示,该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分析化学中常用X射线研究晶体结构,有一种蓝色晶体可表示为:MxFey(CN)z,研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点,自身互不相邻,而CN位于立方体的棱上,其晶体中的阴离子结构如图示,下列说法正确的是( )

A. 该晶体是原子晶体

B. M的离子位于上述立方体的面心,呈+2价

C. M的离子位于上述立方体的体心,呈+1价,且M+空缺率(体心中没有M+的占总体心的百分比)为50%

D. 晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3,且M为+1价

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表中前四周期的部分元素,表中所列的字母分别代表一种化学元素,根据要求回答下列各小题:

(1)①元素非金属性强弱比较有很多方法,其中f和j的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号)

a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物的稳定性 c.依据两元素在周期表的位置

d.比较电负性 e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性

②根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表前四周期元素分成4个区域,分别为s区、p区、d区、ds区,则属于s区的元素有_______种,属于d区的元素有_______种;元素n属于________区。

③在c、d、e三种元素中,电负性由小到大的顺序是______________,第一电离能由大到小的顺序是____________(用元素符号回答)。

(2)①写出 n2+的核外电子排布式:______________________

②写出k元素基态原子的价电子排布式:_____________

③写出 L元素基态原子的外围电子排布式:_____________

④写出m元素基态原子价电子的轨道表示式:________________________,该元素在元素周期表中的位置为:__________________________

⑤j简单阴离子的结构示意图为____________

(3)①元素i的氢化物分子属于____________(填“极性”或“非极性”)分子,其分子的空间构型为____________,该氢化物分子中i原子轨道的杂化类型是__________; 由i与e形成的ie42-离子,其空间构型为__________(用文字描述)。

②已知cd- 与 d2 结构相似,1 mol cd- 键数目为___________,由d形成的离子d3与CO2互为等电子体,则d3的分子构型为___________

③f2通入稀NaOH溶液中可生成Of2,Of2分子构型为___________,其中氧原子的杂化方式为_______

④化合物j2e的立体构型为_________,中心原子的价层电子对数为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDE为原子序数依次增大的5种短周期主族元素,其中仅含有一种金属元素,A单质是自然界中密度最小的气体,AD最外层电子数相同;B元素原子结构示意图为;CE在周期表中相邻,且E的质子数是C2倍。请回答下列问题:

(1)B位于第____________周期_____________族;

(2)E的离子结构示意图是_________________DA中含有______________(填化学键类型)

(3)用电子式表示BC2的形成过程________________________________________(用具体元素表示)

(4)CDE三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______________________(用具体离子符号表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,等物质的量的乙烯和苯分别和足量氢气发生加成反应,消耗氢气的物质的量之比为(  )

A. 11B. 12C. 13D. 14

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