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    某同学选用以下部分材料进行原电池实验：①电极材料：铁、铜、石墨、锌；②电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、盐酸；③导线．请按要求回答下列问题：
    （1）该同学选用锌、石墨、CuCl2溶液、导线构成原电池，则该电池的正极材料是
     
    ，电极反应式为：负极
     
    ，正极
     
    ．
    （2）若该同学安装的原电池总反应离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，则该原电池的负极材料是
     
    ，正极材料是
     
    ，正极电极反应式是
     
    ．
    考点：设计原电池
    专题：电化学专题
    分析：（1）锌为活泼金属，为原电池的负极，发生氧化反应，石墨为正极，发生还原反应；
    （2）由Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知，Cu被氧化，应为原电池负极，则电解质溶液应含Fe3+，以此解答．
    解答： 解：（1）锌为活泼金属，为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，石墨为正极，发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e-=Cu，
    故答案为：石墨；Zn-2e-=Zn2+；Cu2++2e-=Cu；　
    （2）由Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知，Cu被氧化，应为原电池负极，则电解质溶液应含Fe3+，石墨为正极，正极发生还原反应，电极方程式为Fe3++e-=Fe2+，
    故答案为：Cu；石墨；Fe3++e-=Fe2+．
    点评：本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池构成条件以及构成原电池的反应必须是自发进行的且是放热的氧化还原反应，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设N0为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、0.5摩1，3-丁二烯分子中含有共价键数为6.5N0
    B、1mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9N0
    C、1mol-OH和1mol OH-所含电子数都为9N0
    D、1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8N0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源．按照我国的国家标准，乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的乙醇调和而成．
    （1）由粮食或各种植物纤维可得到葡萄糖，写出葡萄糖制得乙醇的化学方程式：
     
    ．
    （2）在常温常压下，1g C2H5OH完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （3）如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
    ①加入乙醇的Pt电极的电极反应式为
     
    ．
    ②在工作过程中，乙池中两电极均收集到标准状况下224mL气体时，甲池中理论上消耗氧气的体积为
     
    mL（标准状况下）；若此时乙池溶液体积为200mL，则乙池中溶液的pH为
     
    ．
    ③若要使②中乙池的溶液完全恢复到起始状态，可向乙池中加入
     
    （填代号）
    A．0.01mol Cu         B．0.01mol CuO       C．0.01mol Cu（OH）2
    D．0.01mol CuCO3      E．0.01mol CuSO4 F．0.005mol Cu2（OH）2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关注饮用水，保证人民的生活质量．回答下列两个问题：
    （1）饮用水中的 NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O．请回答下列问题：
    ①上述反应中
     
    元素的化合价升高，则该元素的原子
     
    （填“得到”或“失去”）电子．
    ②用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
     

    10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O
    （2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
    ①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式为
     
    ．
    ②漂白粉的有效成分是（填化学式）
     
    ．
    ③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生漂白、杀菌作用，离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等．
    （1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是氯气能与水作用形成具有
     
    性（选填“氧化”或“还原”）的次氯酸，相关反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）在对游泳池水中通入氯气的消毒时，当发生氯气泄漏，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法
     
    ．（选填序号）
    A．用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处
    B．用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处
    C．用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐逃离
    D．用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风逃离
    （3）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请用编号回答．下列物质：①硫酸铝钾，②三氧化硫，③金属镁，④磷酸，属于强电解质的是
     
    ，属于弱电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ，既不是电解质，又不是非电解质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
    B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    C、用食醋除去水垢：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
    D、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A、0.1mol/LNaHSO4溶液中：K+ NH4+  HCO3-　NO3-
    B、与铝反应产生氢气的溶液中：Na+  NH4+  SO42-、CH3COO-
    C、滴加酚酞显红色的溶液中：Na+　NO3-　SO42-　CO32-
    D、NaNO3溶液中：Fe2+　H+　 Cl-　I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、密封保存的46g NO2气体含有的分子数为NA
    B、0.1mol/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA
    C、标准状况下，22.4L HF中含有的氟原子数目为NA
    D、常温常压下，7.1g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.2NA

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