Question

硫酸和盐酸混合溶液20mL，加入0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液时，生成BaSO₄沉淀量及溶液pH发生下图所示的变化。

⑴开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？

⑵在A点溶液的pH是多少？

 

Answer 1

【答案】

（1）关键图像可判断和硫酸反应的氢氧化钡是20ml，和盐酸反应的氢氧化钡是40ml。氢氧化钡和硫酸反应的方程式为：H₂SO₄＋Ba(OH)₂=2H₂O＋BaSO₄↓

                         1mol   1mol

0.02L×c  0.02L×0.05mol/L

因此c＝0.05mol/L

盐酸和氢氧化钡反应的方程式为：Ba(OH)₂＋2HCl=BaCl₂＋2H₂O

_                               1mol      2mol

_                       0.04L×0.05mol/L   0.02L×c

所以c＝0.20mol/L

（2）在A点硫酸恰好反应，溶液中只有盐酸，此时溶液的体积是40ml，所以溶液中氢离子

浓度为，所以pH＝1.0

【解析】考查根据化学方程式进行的计算以及pH的计算。向混合液中滴加氢氧化钡溶液，可以可知氢氧化钡先和硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，然后再和盐酸反应水氯化钡和水。根据图像可知和硫酸反应的氢氧化钡水20ml，恰好反应时，消耗氢氧化钡是60ml，所以和盐酸反应的氢氧化钡是40ml，因此根据有关的方程式可以进行计算。计算溶液的pH关键是算出溶液中氢离子的浓度，A点溶液中只有盐酸可以电离出氢离子，因此可以计算氢离子的浓度，但需要注意的是溶液的体积也发生了变化，即此时溶液的体积是40ml。