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    6．氯化铁是常见的水处理剂．某氯化铁（FeCl3•6H2O）样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中FeCl3•6H2O的质量分数，实验按以下步骤进行：

    已知有关离子方程式为：2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62一
    （1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
    （2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有100mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
    （3）操作II必须用到的仪器是d（选填编号）；
    a．50mL烧杯         b．10mL量筒         c．20mL量筒      d．25mL滴定管
    指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是最后一滴标准液滴入时，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
    （4）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18.00mL．该样品中FeCl3•6H2O（式量为270.5）的质量分数为97.38%．
    （5）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是bd（选填编号）．
    a．铁粉      b．氯水      c．溴水      d．双氧水
    （6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品元素的含量，完成下列填空．
    ①称量样品  ②加水溶解  ③加足量氨水，沉淀  ④过滤  ⑤灼烧  ⑥称量并进行恒重操作．
    还缺少的一步操作是洗涤；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作沉淀静置在层清液中，加入氨水溶液观察有无沉淀生成，若无沉淀生成证明沉淀完全；
    判断是否恒重的标准是两次称量的质量相等或相差不超过0.001g．

    分析 （1）氯化铁饱和溶液滴入沸水中加热生成氢氧化铁胶体；
    （2）根据配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；
    （3）依据流程中溶液体积的精确度可知，100.00mL的溶液需要精密量具量取；碘遇淀粉变蓝色，随标准Na2S2O3溶液滴入和碘单质反应，溶液蓝色变为无色且半分钟不褪色；
    （4）依据反应的定量关系计算得到，注意溶液体积的变化；
    （5）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，需要加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，但加入的氧化剂不能引入新的杂质；
    （6）依据实验操作过程分析沉淀需要过滤后洗涤除去表面的杂质，检验是否沉淀完全，可以在上层清液中加入氨水观察是否有沉淀生成；沉淀称量恒重的标准是两次称量质量相同或相差不超过0.001g．

    解答 解：（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，生成的是氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
    故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
    （2）因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶，
    故答案为：100mL容量瓶；胶头滴管；
    （3）100.00mL的溶液需要精密量具量取，烧杯是粗略量取，量筒只能精确到0.1mL，所以用滴定管精确到0.01mL，选用滴定管量取溶液100.00mL的溶液；碘遇淀粉变蓝色，随标准Na2S2O3溶液滴入和碘单质反应，最后一滴标准液滴入时，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色，说明达到反应终点；
    故答案为：d；最后一滴标准液滴入时，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；
    （4）2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，2FeCl3-6H2O～2Fe3+～I2～2S2O32-；滴定时，10.00ml溶液中碘单质消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18mL，FeCl3-6H2O的物质的量=0.1000mol/L×0.018L=0.0018mol，该样品中100.00mL溶液中所含FeCl3•6H2O的物质的量为0.018mol，质量分数=$\frac{0.018mol×270.5g/mol}{5.0g}$×100%=97.38%；
    故答案为：97.38%；
    （5）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，需要加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，但加入的氧化剂不能引入新的杂质；
    a．铁粉和铁离子反应，不能和 亚铁离子反应，故a不符合；
     b．氯水可以氧化亚铁离子为铁离子，且不引入新的杂质，故b符合；
    c．溴水能氧化亚铁离子，但引入了溴离子，故c不符合；
     d．双氧水可以氧化亚铁离子为铁离子，过氧化氢被还原为水，不引入杂质，故d符合；
    故选bd；
    （6）实验操作过程分析沉淀需要过滤后洗涤除去表面的杂质，检验是否沉淀完全，可以在上层清液中加入氨水观察是否有沉淀生成；沉淀称量恒重的标准是两次称量质量相同或相差不超过0.001g，
    故答案为：洗涤；沉淀静置在层清液中，加入氨水溶液观察有无沉淀生成，若无沉淀生成证明沉淀完全；两次称量的质量相等或相差不超过0.001g．

    点评 本题考查了物质组成和性质的实验验证和实验探究方法，铁及其化合物性质的分析应用，物质除杂，滴定实验测定物质含量的计算应用判断，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    A．②中水的电离程度的是①的8倍
    B．①和③中水的电离程度相等
    C．等体积的①和④混合后所得溶液中：c（NH3•H2O）＜c（NH4+）
    D．②中水的电离程度等于④

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    12．用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目，并回答下列问题：
    （1）1KClO3+6HCl=1KCl+3Cl2↑+3H2O
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    （1）装置A是由双孔塞、玻璃导管及分液漏斗和圆底烧瓶组装起来的．?
    （2）组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性、又有还原性和漂白性．?①按实验装置连接顺序，把a→f各导管口连接起 来，正确的顺序有B．
    A．befcda    B．adcefb    C．acdfeb     D．acdefb
    ②若C装置中的溶液为酸性KMnO4溶液或溴水、碘水等，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有还原性；?③若C装置中的溶液为品红溶液，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有漂白性；
    ④当D中产生有淡黄色固体析出现象时，说明SO2具有氧化性；
    （3）D装置烧杯中NaOH溶液的作用吸收过量的SO2或H2S，防止污染空气．

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    11．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）?3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为20%、40%、40%．在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（　　）
    A．m=2
    B．两次平衡的平衡常数相同，平衡常数值为2
    C．X与Y的平衡转化率之比为1：1
    D．第二次平衡时，Z的浓度为1.0 mol•L-1

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    18．叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，广泛应用于汽车安全气囊．某硝酸工厂拟通过下列方法处理尾气并制备叠氮化钠．

    （1）NO和NO2混合气体与NaOH溶液反应可以合成NaNO2，写出该反应的化学方程式并用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目
    （2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$K2O+5Na2O+16N2↑．假定汽车中某个安全气囊容积为56L．
    ①该反应中的氧化剂为KNO3还原剂为NaN3（填化学式）
    ②欲使气囊中充满标准状况下氮气，则该安全气囊中生成的K2O和Na2O的总质量为多少克？（写出计算过程，保留一位小数，不考虑固体的体积）．

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    15．某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，并检验反应的部分副产物和探究溴乙烷的性质．
    （一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如图1装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水
    管没有画出．请根据实验步骤，回答下列问题：

    （1）仪器A中除了加入上述物质外，还需加入沸石．
    （2）制备操作中，加入少量的水，其目的是abc（填字母）．
    a．减少副产物烯和醚的生成           b．减少Br2的生成
    c．减少HBr的挥发               d．水是反应的催化剂
    （3）上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）、乙烯、溴化氢等．
    ①检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验．B、C中应盛放的试剂分别是a、d（填字母）．
    a．苯       b．水       c．NaOH  溶液      d．硝酸银溶液
    ②检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“-CH2CH3”基团，来确定副产物中存在乙醚．该同学的方案不正确（选填“正确”或“不正确”），理由是溴乙烷中也含乙基．
    （4）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，最佳方法是d（填字母）．
    a．KI溶液洗涤                 b．氢氧化钠溶液洗涤
    c．用四氯化碳萃取              d．用亚硫酸钠溶液洗涤
    （二）溴乙烷性质的探究：
    某同学用右图装置（铁架台、酒精灯等未画出）来探究溴乙烷的性质．
    （1）在试管中加入10mL 6mol•L-1 NaOH水溶液和5mL 溴乙烷，水浴加热．当观察到液体不分层现象时，表明溴乙烷与NaOH水溶液已完全反应．该反应的化学方程式为CH3CH2Br+H2O$\stackrel{NaOH}{→}$CH3CH2OH+HBr．
    （2）在试管中加入10mL饱和 NaOH乙醇溶液和5mL 溴乙烷，水浴加热．为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，需要检验的是生成的气体，检验的方法是将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有酸性KMnO4溶液的试管，酸性KMnO4溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液，四氯化碳褪色）（用简要的文字说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一定温度下，NO2和CO在催化剂作用下发生反应4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0，当反应达到平衡时，下列措施：①降温 ②恒容通入惰性气体 ③增加NO2浓度 ④加压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高CO转化率的是（　　）
    A．①③④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥

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