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    18．60mL 2mol/L Na0H溶液与40mL 3mol/L Na0H溶液相混合（设混合后的体积变化忽略不计），求溶质的物质的量浓度．

    分析 根据n=cV计算混合后NaOH的总物质的量，计算总体积，可计算浓度．

    解答 解：60mL 2mol Na0H溶液中NaOH的物质的量为0.06L×2mol/L=0.12mol，
    40mL 3mol Na0H溶液中NaOH的物质的量为0.04L×3mol/L=0.12mol，
    总物质的量为0.24mol，总体积为100mL，
    浓度为$\frac{0.24mol}{0.1L}$=2.4mol/L．
    答：溶质的物质的量浓度2.4mol/L．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．用化学符号填空
    氮元素N
    两个氢离子2H+
    氧分子O2
    五氧化二磷中磷元素的化合价．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验过程始终无明显现象的是（　　）
    A．NO2气体通入FeSO4溶液中B．CO2通入Ba（NO3）2溶液中
    C．SO2气体通入Ca（NO3）2溶液中D．CO2气体通入Ca（ClO）2溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N．对该物质判断正确的是（　　）
    A．该分子中不含极性共价键B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．不能发生加成反应D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．“溶质的质量分数”和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量．“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，它的含义是：用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的质量摩尔浓度 单位为 mol•kg -1或 mol•g-1．
    含NaOH 14%的NaOH的溶液，在20℃时密度为1.153g•cm-3，请回答有关问题；
    （1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为4.04mol/L；NaOH的质量摩尔浓度为4.075mol/Kg；
    （2）将该溶液加热升高温度以后（溶剂的质量保持不变），下列物理量中不发生变化的是D
    A．溶液的密度
    B．溶液的体积
    C．NaOH的物质的量浓度
    D．NaOH的质量摩尔浓度
    （3）从浓度值的稳定性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是质量摩尔浓度；从溶液配制方便性的方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较更优越的是质量摩尔浓度．
    （4）请你在完成对问题“（3）”的回答之后 以“一分为二”的观点 用简短的语言谈一下对几种不同的表示溶液组成方法的观点物质的量浓度会因为温度的改变进而溶剂体积和溶液密度改变，导致数量值与实际存在差异，而质量摩尔浓度却不会因此改变，因为物质的量和相对分子质量是恒定的，所以无论体积或者密度如何发生变化，对数值不会有影响．所以相对来说质量摩尔浓度是有优越性的．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（　　）
    A．分子数相等B．原子数相等C．质子数相等D．质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．物质的量与微观粒子数的联系．
    （1）1mol O2的分子数约为6.02×1023，2.5mol SO2的分子数为1.505×1024．
    （2）3.01×1023个CO2分子的物质的量是0.5mol，其中碳原子的物质的量是0.5mol．
    （3）1.204×1023个H2O分子的物质的量是0.2mol，其中氢原子的物质的量是0.4mol．
    （4）NA个C60分子的物质的量是1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．二氯化二硫（S2Cl2），常温下是一种黄红色液体，有窒息性，刺激性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，在空气中强烈产生烟雾，遇水、醇即分解；它常用于橡胶的低温硫化和黏接剂，国防工业用作军用毒气．它的工业合成方法：将氯气通入到熔融的硫单质发生反应而制得．实验室用下列装置制取少量S2Cl2．
    请回答下列问题：
    （1）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，则它的结构式为Cl-S-S-Cl．
    （2）下列方法都可以制得氯气，其中符合装置A制取的有b、c
    a、MnO2固体和浓HCl共热                 
    b、KMnO4固体和浓HCl反应
    c、KClO3固体和浓HCl反应                
    d、MnO2固体、NaCl固体和浓硫酸共热
    （3）装置A中用恒压分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是平衡气压，便于液体顺利滴下．
    （4）B中饱和食盐水的作用除去氯气中氯化氢，装置C中的试剂是浓硫酸．
    （5）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑，其氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1．
    （6）从安全和环保方面考虑，在图1中补全F方框内剩下的装置并注明装置中的药品．画图时，仪器可以简化，仪器可以分别表示为如图2所示．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：
    AC
    DBE
    （1）写出三种元素名称A氮、B硫、C氟．
    （2）B元素位于元素周期表中第三周期，ⅥA族．
    （3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸（碱）性最强的是（用化学式表示）HClO4；
    （4）C原子结构示意图为．

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