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    短周期金属元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如右表所示：

    下列判断正确的是(     )

    A、原子半径：丙>丁>乙             

    B、单质的还原性：丁>丙>甲

    C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物  

    D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知在一个1 L的密闭容器中放入4 mol N2O5气体后会发生如下两种反应：①N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)；②N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)。在某温度下达到平衡后c(O2)＝4.4 mol·L－1，c(N2O3)＝1.6 mol·L－1。求反应中N2O5的分解率。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知HI水溶液中含有碘离子，下列关于HI的分类和性质预测你认为不合理的是 （   ）

    A．属于酸类，可能与一些盐发生反应    

    B．是常见的还原剂，可以被还原成碘单质

    C．是电解质，水溶液可以导电          

    D．属于化合物，受热时可能分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

    （1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是                           ；

      A．Na2SO3溶液与HNO3　              B．Na2SO3固体与浓硫酸

      C．固体硫在纯氧中燃烧　             D．碳与热浓H2SO4

    装置C的作用是                             

    （3）写出SO2气体通入A中的离子反应方程式___________________________________；

    （4）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，

       取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：

       方案①：往第一份试液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色的沉淀

       方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红

      上述方案不合理的是　    　，原因是                                                          ；

    （5）能表明I−的还原性弱于SO2的现象是                                                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知钍(Th)的原子可发生下列放射性变化，Th→X＋α，生成的X是与钫(Fr)同周期

    的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是                         (　　)

    A．X的氢氧化物是一种强碱

    B．X的碳酸正盐不溶于水

    C．X原子核外有6个电子层

    D．X的最高化合价为＋2价

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    要提纯下列物质(括号内物质为杂质)，实验操作最合理的是(　　)

    A．Cl2(SO2)：通入盛有品红溶液的洗气瓶

    B．己烷(己烯)：加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离

    C．硫酸铁溶液(硫酸亚铁)：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出

    D．Mg(OH)2[Ca(OH)2]：放入水中调成浆状后，加入足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一固体混合物，可能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钠等物质组成。为鉴别它们，做了如下实验：

    (1)将固体混合物溶于水，搅拌后得无色溶液；

    (2)在此溶液中滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成；

    (3)过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失。

    由此推断，固体混合物中肯定有________；肯定没有__________________________；可能会有__________。如果要进一步确定可能有的物质是否存在，可采用的检验方法是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 kJ·mol－1

    现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是　　

    A．1∶1             B．1∶3

    C．1∶4             D．2∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是(　　)

    A．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

    B．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

    C．乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混和液温度下降，说明盐类水解是吸热的

    D．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

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