Question

（18分）现有六种元素A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物。D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素在地壳中含量居第二位；F是组成人体骨骼的牙齿的主要元素。
请回答以下问题：
（1）请画出F的离子结构示意图：          ；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为         ；
（2）工业上制取E单质的化学方程式为：               ；
（3）由以上六种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有          和        （填化学式）；它们都能与水反应生成气体，写出其中一个属于非氧化化还原反应的化学方程式              ；
（4）由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料。通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：                  ；
（5）下图是中学常见的几种晶体结构。有关说法正确的是         （填选项）。

A．氯化钠的晶体结构中，和钠离子最近且等距离的氯离子组成了一个正八面体
B．干冰晶体是CO₂分子通过范德华力结合形成的
C．石墨晶体中碳原子数与所形成的共从键数目之比为2：3
D．金刚石晶体是由五个碳原子形成的正四面体分子构成的

Answer 1

（1）（2分）   （2分）
（2）SiO₂ + 2C  Si + 2CO↑（2分）
（3）Na₂O₂（2分）  CaC₂ 2分）      CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂↑ （2分）
（4）CH₄(g)+ 2 O₂(g)  CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H＝－820 kJ·mol^－1  （3分）
（5）A B C （3分）

周期表中前20号元素是一个重要信息，一般都含有钾、钙。化合物种类最多的是烃类，因此A为氢元素、B为碳元素；一氧化碳的电子数为14、二氧化碳的电子数为22，确定C为氧元素；短周期中原子半径最大的为钠元素；硅元素在地壳中含量居第二位；钙是组成人体骨骼和牙齿的主要元素。工业上在高温条件下用碳与二氧化硅反应得到硅单质；碳化钙和过氧化钠中既含有离子键又含有非极性键，前者与水发生非氧化还原反应生成乙炔气体，后者与水发生氧化还原反应生成氢气。