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    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、用氨水吸收废气中氮的氧化物：NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O
    B、用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    C、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    D、0.01 mol?L -1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol?L-1  Ba（OH）2溶液等体积混合：N
    H
    -
    4
    +Al3++2S
    O
    2-
    4
    +2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．一水合氨为弱电解质，在离子反应中应保留化学式；
    B．电荷不守恒；
    C．反应生成碳酸钙和HClO；
    D．NH4Al（SO4）2、Ba（OH）2以1：2反应，生成硫酸钡、氢氧化铝、水．
    解答： 解：A．用氨水吸收废气中氮的氧化物的离子反应为NO+NO2+2NH3．H2O═2NH4++2NO2-+2H2O，故A错误；
    B．用FeCl3溶液刻蚀铜电路板的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B错误；
    C．漂白粉溶液在空气中失效的离子反应为Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓，故C错误；
    D.0.01 mol?L -1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol?L-1Ba（OH）2溶液等体积混合的离子反应为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项D为解答的难点，注意氢氧化铝不能溶于弱碱，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、将NA个HCl分子溶于500mL水中得到2.0mol/L的盐酸
    B、在加热条件下，100mL 18.4mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92NA
    C、密闭容器中，1molSO2与0.5 molO2充分反应，转移的电子数小于2NA
    D、用惰性电极电解AgNO3溶液，产生11.2LO2时，转移2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、78g苯中含有碳碳双键3NA个
    B、1mol甲基（-CH3）含有电子数为10NA个
    C、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
    D、在标准状况下，11.2L辛烷中的碳原子数为4 NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语或说法正确的是（　　）
    A、次氯酸的结构式：H-Cl-O
    B、CCl4、CS2、NCl3中所有原子都满足最外层为8个电子的稳定结构
    C、对硝基苯酚的结构简式为
    D、聚丙烯的结构简式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在2L密闭容器中，加入24g碳单质与1molN2O气体，反应C（s）+2N2O?CO2（g）+2N2（g），2分钟时达到平衡，此时CO2的浓度为0.125mol?L-1．根据题意完成下列填空：
    （1）上述过程v（N2O）=
     
    mol?L-1?min，平衡时，容器中气体为
     
    mol．请用上述反应中某气体的相关物理量的变化情况来说明该反应已达到平衡状态
     
    ．
    （2）不同温度下，上述反应的平衡常数K值如下表，判断该反应正反应为（填“放热”或“吸热”）
     
    ．
    温度 100℃ 300℃ 500℃
    K 0.125 0.95 3.2
    （3）500℃，在相同的密闭容器中，改变起始时加入的各物质用量，测得某一时刻，
    c(CO2)?[c(N2)]2
    c(N2O)2
    =3.6，此时v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）500℃时，平衡后，移去0.1molCO2，重新达到新平衡后，K=
     
    ，此时N2O体积分数将（填“增大”或“减小”）
     
    ，N2O体积分数变化的依据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等许多化合物．
    （1）NF3的沸点为-129℃，其分子的空间构型为
     
    ．
    （2）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-．
    ①与N3-互为等电子体的分子、离子有
     
    （各举1例）．
    ②叠氮化物、氰化物都能与Fe2+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Fe（CN）6]4-、[Co（N3）（NH3）5]SO4．铁的基态原子核外电子排布式为
     
    ；CN-中C原子的杂化类型是
     
    ；[Co（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为
     
    ．
    ③NaN3与KN3的结构类似，则NaN3的晶格能
     
    KN3的晶格能．（填“＞”或“＜”）
    （3）元素X与N形成的氮化物中，X+中的所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成晶体的结构如图所示．则X+符号是
     
    ，每个N3-与其距离最近的X+有
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A、加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
    B、无色透明的溶液中：Ba2+、H+、MnO4-、Br-
    C、使甲基橙变红的溶液中：NH4+、NO3-、Na+、SO42-
    D、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42-、S2-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组设计如图所示的电解装置，则下列说法中正确的是（　　）
    A、实验要求所用的电极为纯度达到99.999%的铜，主要是为了防止阳极中的杂质活泼金属对实验结果造成影响
    B、通电时Cu2+向A极区迁移，S
    O
    2-
    4
    向B极区迁移
    C、实验过程中A极的电极反应式为Cu2++2e═Cu
    D、实验结果显示，最终阴极区颜色加深，阳极区颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学-物质结构与性质]
    水是我们非常熟悉的物质，自然界的一切生命活动都离不开水．
    （1）水分子中氧原子的杂化轨道类型为
     
    ．H2O与H+以配位键结合成H3O+的立体结构为
     
    ．
    （2）下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．
    OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：
    ①OF2中氧原子上有两对弧对电子，抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性；
    ②从电负性上看，原因是
     
    ．
    （3）污水中常含有Cr3+、Ag+、Hg2+等，需要加以处理．写出Cr3+的电子排布式：
     
    ．
    （4）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花
    样较多的化合物．其中冰一VII的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围
     
    个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成
     
    mol氢键．

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