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    【题目】下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( )

    A. B.

    C. D.

    【答案】C

    【解析】A项，反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu属于置换反应，Fe元素的化合价由0价升至+2价，Cu元素的化合价由+2价降至0价，属于氧化还原反应；B项，反应AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3属于复分解反应，反应前后元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应；C项，反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2是由两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，不属于四种基本反应类型，Fe元素的化合价由+3价降至0价，C元素的化合价由+2价升至+4价，属于氧化还原反应；D项，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑属于分解反应，Mn元素的化合价由KMnO4中的+7价降至K2MnO4中的+6价和MnO2中的+4价，O元素的化合价由-2价升至O2中的0价，属于氧化还原反应；符合题意的为C，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。

    操作步骤：①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。

    ②NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。

    ③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。

    试回答下列问题：

    （1）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大________(填字母)。

    A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯

    B．定容时，俯视刻度线

    C．定容时，仰视刻度线

    D．移液时，有少量液体溅出

    （2）若称取样品的质量为1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵后用0.1 mol·L－1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.00 mL，则该样品中N的含量为________(保留两位小数)。[已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于二氧化硫和二氧化碳的下列说法中不正确的是(　　)

    A. 都是酸性氧化物B. 都具有氧化性

    C. 都能使澄清石灰水变浑浊D. 都能与氯化钙溶液反应生成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究钠、铁、铜及其化合物具有重要意义。

    （1）有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向溶液中逐渐加入的0.1mol/L盐酸，产生的气体CO2体积(标准状况下) 与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示:

    试计算:

    （1）向NaOH 溶液中通入CO2气体后，所得溶液中的溶质是_______，反应产生的CO2气体体积(标准状况) 是_______L。

    （2）向Ba (OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出发生反应的离子方程式_______________，若在上述反应后溶液中继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式: _______________ 。

    （3）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。某厂废弃液中，含有2%~5%的NaNO2 直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_____。

    A.KMnO4 B.NH4Cl C.O2 D.HNO3

    （4）向含Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3 的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。

    ①横坐标0~1段反应的离子方程式为:_____________。

    ②忽略溶液体积的变化，则原溶液Cu(NO3)2的浓度为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积均为2.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+H2S（g）COS（g）+H2O（g）

    容器

    温度/K

    起始物质的量/mol

    平衡物质的量/mol

    平衡常数

    CO2

    H2S

    H2O

    Ⅰ

    607

    0.11

    0.41

    0.01

    /

    Ⅱ

    607

    0.22

    0.82

    /

    Ⅲ

    620

    0.1

    0.4

    /

    6.74×10﹣3

    下列说法正确的是（ ）
    A.该反应正反应为放热反应
    B.607K时该反应的平衡常数为2.50×10﹣3
    C.容器Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol
    D.容器Ⅲ达平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K4[Fe（CN）6]强热可发生反应：3K4[Fe（CN）6] 2 （CN）2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
    （1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+的配位数为（填数字）；Fe2+基态核外电子排布式为 ．
    （2）（CN）2分子中碳原子杂化轨道类型为；1mol（CN）2分子中含有σ键的数目为 ．
    （3）O 与CN﹣互为等电子体，则O 的电子式为 ．
    （4）Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
    A.乙醇不能发生取代反应
    B.C4H10有三种同分异构体
    C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物
    D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关反应热的叙述中正确的是（ ） ①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1 ， 则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJmol﹣1
    ②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
    ③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大
    ④已知：

    共价键

    C﹣C

    C═C

    C﹣H

    H﹣H

    键能/（kJmol﹣1）

    348

    610

    413

    436

    上表数据可以计算出 （g）+3H2（g）→ （g）的反应热；
    ⑤由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；
    ⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热．
    A.①②③④
    B.③④⑤
    C.④⑤
    D.⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中属于主族元素的是（　　）

    A. 氖B. 铜C. 碘D. 铁

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