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    发生原电池的反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的是（　　）
    A．C+CO2=2CO
    B．Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3?H2O+8H2O
    C．CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2
    D．CH4+2O2=CO2+2H2O
    A．反应为吸热反应，不能设计成原电池，故A错误；
    B．反应为吸热反应，且不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故B错误；
    C．反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故C错误；
    D．反应放热，且为氧化还原反应，可设计成原电池，故D正确．
    故选D．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在用Zn片、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法中正确的是（  ）
    A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片
    C．溶液中H2SO4的物质的量减少D．电解液的pH保持不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据所学知识回答下列问题，在如图所示装置中，
    （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为                             ，正极反应式为                        ，负极反应式为                     ，
    该装置中的能量变化形式为                                               。
    （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为    ，装置中总反应方程式为                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    铅蓄电池是最常见的二次电池，它是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架，正极板上覆盖PbO2，负极板上覆盖Pb，电解质是硫酸．电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O请回答下列问题：
    （1）放电时：负极的电极反应式是______；电解液中H2SO4的浓度将变______；当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加______g．
    （2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成______、在B电极上生成______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    近年来，山东省大力发展以太阳能、风能、燃料电池为代表的新能源．如图1是某种质子交换膜燃料电池原理示意图．

    （1）该燃料电池工作过程中，质子（H+）透过质子交换膜移动到______极（填“a”或“b”）．该电池的正极反应式为：______．
    （2）若用此燃料电池作为电源向铁制品上镀上一层铜，则铁制品要连接在燃料电池的______极（填“a”或“b”）上．若用此燃料电池电解精炼银，应使粗银作电解池的______极，使用AgNO3和HNO3的混合溶液作电解液，若阴极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为______．
    （3）实验室利用此燃料电池为电源模拟处理含Cr2O72-的废水，装置如图2所示．已知阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+，阴极上有气体产生，其电极反应式是：______．一段时间后，测得阴极产生的气体在标况下的体积为2.24L，则燃料电池至少要通入标况下空气的体积约为______L．（已知空气中氧气约占
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    ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是
    A．汽车尾气的净化反应2NO＋2CO2CO2＋N2△H＜0，则该反应一定能自发进行
    B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
    C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀
    D．对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变时充入N2，正逆反应速率均增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是
    A．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大
    B．电解法精炼铜时，精铜作阳极，粗铜作阴极
    C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
    D．CH3COOH溶液加水稀释后，电离程度增大，溶液中的值不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
    B．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：
    OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l) ?H =" -a" kJ·mol－1
    C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
    D．对于2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深，符合勒夏特列原理解释。

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