练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（　　）
    A．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料
    B．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂
    C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
    D．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋

    分析 减少化石能源的利用，开发新能源，减少污染源等，则可实现社会可持续发展，并注意节约能源，以此解答该题．

    解答 解：A．乙醇汽油可以用于汽车燃料，减少废气的排放，符合能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力，故A正确；
    B．有机溶剂比水污染大，与“低碳经济”不符合，故B错误；
    C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，故C正确；
    D．生物降解塑料包装对环境无污染，符合能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．可逆反应mA（g）+nB（g）?xC（g）在不同温度及压强（p1和p2）条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．正反应吸热，m+n＞xB．正反应吸热，m+n＜x
    C．正反应放热，m+n＜xD．正反应放热，m+n＞x

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列变化过程中，是吸热过程的是（　　）
    A．H+H→H2B．H+Cl→HClC．I2→I+ID．S+O2→SO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．恒定温度为T1℃时，在容积为10L的密闭容器中充人1.0mol X和0.80mol Y，发生反应：
    2X（g）+Y（g）?2Z（g），X的转化率随时间的变化关系如图所示．
    （1）第2min时的反应速率v1（X）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）第8min时的反应速率可v2（X），原因是随反应进行，X的浓度逐渐减小．
    （2）反应在0～10min内Y的平均反应速率v（Y）=0.004  mol•L-1•min-l．
    （3）T1℃温度下反应的平衡常数K1为400，若在第10min后压缩容器容积，X的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数不变．
    （4）若升高温度到T2℃（ T2＞T1），平衡时X的转化率减小，则该反应的△H小于0（填“大于”或“小于”）．
    （5）不改变各物质起始量的情况下，无论如何改变条件，Y的转化率一定小于62.5%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高．用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：
    ①2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    ②Si+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl4    
    ③SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl
    下列有关说法不正确的是（　　）
    A．②是化合反应B．①②③是氧化还原反应
    C．①③是置换反应D．①③是复分解反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列事实中一定能证明HClO是弱电解质的是（　　）
    （1）pH相等的H2SO4和HClO与足量的强碱反应，HClO消耗的强碱体积大
    （2）用HClO溶液做导电性实验，灯泡很暗      
     （3）NaClO溶液中有HClO分子存在
    （4）HClO溶液有很强的氧化性   
    （5）等体积，等物质的量浓度的HClO与NaOH溶液恰好完全反应
    （6）盐酸与KClO溶液反应生成HClO
    （7）1mol/L的HClO溶液能使紫色石蕊试液先变红后褪色．
    A．（1）（2）（3）B．（1）（3）（6）C．（1）（2）（5）（6）D．（1）（3）（6）（7）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
    Ⅰ．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用图1表示．

    （1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是②（填图中数字序号）．
    （2）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：4NH4++5O2═2NO2-+6H++1N2O+5H2O
    Ⅱ．工业合成氨原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．
    （1）曲线a对应的温度是200℃．
    （2）关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是AB．
    A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
    B．图2中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
    C．M点比N点的反应速率快
    D．由曲线a可知，当压强增加到100MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%
    （3）如果N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K=0.93L2/mol2 （精确到小数点后两位）
    Ⅲ．尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
    第一步：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
    第二步：H2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
    （1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol
    （2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图3所示：
    ①反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图3所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=0.148mol/（L•min）．
    ②已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定，总反应进行到55min时到达平衡．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
    （1）若升高温度到950℃，达到平衡时K小于（填“大于”、“小于”或“等于”）1．
    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，则：
    当x=5.0时，上述平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．200mL P%的盐酸（密度为ρg/cm3），其物质的量浓度的计算式正确的是（　　）
    A．$\frac{200×P%×ρ}{36.5}$B．$\frac{1000×P%×ρ}{36.5}$C．$\frac{200×P%}{36.5}$D．$\frac{ρ×P%}{1000×36.5}$

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案