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9.某固体混合物可能由NaCl、Na2SO4、KI、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成.依次进行下列实验:
①混合物加水得无色透明溶液;
②向上述溶液中加入过量BaCl2溶液有白色沉淀生成,将沉淀滤出;
③上述白色沉淀可部分溶于稀盐酸;
④往上述②的滤液中滴加氯水并加入苯,振荡后静置,上层呈紫红色.
根据以上实验:
(1)混合物中肯定含有Na2CO3、Na2SO4、KI;肯定没有CuCl2、CaCl2;可能含有NaCl.
(2)③中白色沉淀溶于稀盐酸的原因是BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O(写化学方程式)
(3)④中产生上述现象的原因是Cl2+2I-=I2+2Cl-(写离子方程式)

分析 ①混合物加水得无色透明溶液,则一定不含CuCl2
②向上述溶液中加入过量BaCl2溶液有白色沉淀生成,沉淀为碳酸钡或硫酸钡,可含有Na2SO4、Na2CO3中的一种或都有,将沉淀滤出,并将滤液分成两份;
③上述白色沉淀可部分溶于稀盐酸,则说明沉淀既有碳酸钡也有硫酸钡,则溶液中一定含Na2SO4、Na2CO3,则一定不含CaCl2
④往一份滤液中滴加氯水并加入苯,振荡后静置,层呈紫红色,则含有KI,NaCl不能确定,以此解答该题.

解答 解:①混合物加水得无色透明溶液,则一定不含CuCl2
②向上述溶液中加入过量BaCl2溶液有白色沉淀生成,沉淀为碳酸钡或硫酸钡,可含有Na2SO4、Na2CO3中的一种或都有,将沉淀滤出,并将滤液分成两份;
③上述白色沉淀可部分溶于稀盐酸,则说明沉淀既有碳酸钡也有硫酸钡,则溶液中一定含Na2SO4、Na2CO3,则一定不含CaCl2
④往一份滤液中滴加氯水并加入苯,振荡后静置,层呈紫红色,则含有KI,NaCl不能确定,
(1)由以上分析可知一定含有Na2CO3、Na2SO4、KI,一定不含CuCl2、CaCl2,可能含有NaCl,故答案为:Na2CO3、Na2SO4、KI;CuCl2、CaCl2; NaCl;
(2)沉淀含有碳酸钡,与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水,反应的方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O,故答案为:BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O;
(3)氯气可与碘化钾反应生成碘,反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-,故答案为:Cl2+2I-=I2+2Cl-

点评 本题考查无机物的推断和实验的设计,为高频考点,侧重于学生的分析、实验能力的考查,把握常见离子的检验方法及离子的颜色为解答的关键,注意检验中不能引入要检验的离子,题目难度不大.

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