【题目】实验室用100mL 1 mol·L—1盐酸与足量锌粉反应制备氢气,下列措施能加快反应速率且不影响产生氢气的量是( )
A. 改用100mL2mol·L—1盐酸 B. 加入碳酸钠固体 C. 滴加少量CuCl2溶液 D. 降低温度
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【题目】用括号中的试剂除去各组中的杂质,不正确的是
A. 苯中的甲苯(溴水) B. 乙醇中的水(新制CaO)
C. 甲烷中的乙烯(溴水) D. 乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液)
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【题目】下列离子方程式正确的是
A.向盐酸中加入适量氨水:H++OH-=H2O
B.铁与足量稀HNO3反应:3Fe+ 8H++2NO3-=3 Fe 2++2NO↑+4H2O
C.氢氧化铜溶于硝酸:2H++Cu(OH)2=Cu2+ +2H2O
D.铜与稀HNO3反应:Cu+4H++2NO3- = Cu2+ +2H2O+2NO2↑
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【题目】某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3 六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子_________、_______、________。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水,可采取下列两种方法来处理。如果在废水中加一定量铁粉,所发生的反应的离子方程式是
(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀,写出两个离子方程式: 经过滤后的废水主要含 ,可用来浇灌农田。检验废水中含有的金属阳离子的方法是 ,现象:
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【题目】下列变化中生成物的总能量小于反应物的总能量的是( )
A.灼热的炭与CO2反应
B.H—Cl → H + Cl
C.H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
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【题目】 在一定条件下4mol乙酸与1mol葡萄糖,完全反应得到1mol葡萄糖醋酸酯,则该葡萄糖醋酸酯的分子式为
A.C14H18O10 B.C14H20O9 C.C14H20O10 D.C14H22O10
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【题目】常温下,下列各组离子可能大量共存的是
A.水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
B.使石蕊变红的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
C.加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
D.中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-
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【题目】H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应,生成Cu2+和单质铜。现有8g CuO被H2还原后,得到红色固体6.8g。
(1)6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是 ;
(2)若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤,可得到固体 g;
(3)若将6.8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应,生成标准状况下1.568 L的气体(不考虑NO2的溶解,也不考虑NO2与N2O4的转化),则该气体的成分及物质的量之比是 ;
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