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    标准状况下，5.6LNH3气体的物质的量为
     
    ；含有
     
     个NH3分子；其质量为
     
    ；2molNH4+中含有电子数为
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    V
    Vm
    5.6L氨气的物质的量，根据N=nNA计算NH3分子数目，再根据m=nM计算氨气质量；NH4+中含有10个电子，电子物质的量为NH4+的10倍，根据N=nNA计算电子数目．
    解答： 解：标况下，5.6L氨气的物质的量为
    5.6L
    22.4L/mol
    =0.25mol，NH3分子数目为0.25mol×6.02×1023mol-1=1.505×1023，氨气质量为0.25mol×17g/mol=4.25g；NH4+中含有10个电子，电子物质的量为NH4+的10倍，含有电子数目为2mol×10×6.02×1023mol-1=1.204×1025，
    故答案为：0.25mol；1.505×1023；4.25g；1.204×1025．
    点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质一定属于电解质
    B、向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝色
    C、实验室金属钠着火时可以用干粉灭火器或泡沫灭火器灭火
    D、在某溶液中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀生成就一定有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填写下表：
    粒子符号质子数Z中子数N核外电子数质量数A
    Cl1720
     
     
    S2-
     
     
    		1832
    Al3+
     
    		14
     
    		27
    AYm-
     
    		y
     
    		A
    AXn+x
     
     
    		A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
    B、0.5 L  Fe2（SO4）3溶液中，含有0.4mol Fe3+，则c（SO42-）=2.4 mol/L
    C、将wg  a%的NaCl溶液蒸发掉
    w
    2
    g水，得到2a%的NaCl溶液
    D、将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知20℃，饱和KCL溶液的密度为1.174g．cm-1，物质的量浓度为4.0mol．L-1，下列说法中不正确的是（　　）
    A、25℃时，饱和KCL溶液的物质的量浓度大于4.0mol．L-1
    B、此溶液中KCL的质量分数约为25.38%
    C、20℃时，密度小于1.174g．cm-1的KCL溶液是不饱和溶液
    D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g．cm-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
    物质AlAl2O3FeFe2O3
    熔点/℃660205415351462
    沸点/℃246729802750--
    I．该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．
    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子为：
     
    ．
    （2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方为
     
    ．
    （3）当c=13mL时，原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于a g H2 和b g He，下列说法正确的是（　　）
    A、同温、同压下，H2 和He的体积比为a：2b
    B、同温、同压下，若a=b，则H2 和He的物质的量之比为2：1
    C、体积相同时，He的质量一定大于H2的质量
    D、同温同压下，若二者的物质的量相同，其体积也相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，16g氧气中含有氧原子的数目为NA
    B、25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA
    C、标准状况下，11.2L水所含的分子数为0.5NA
    D、标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式正确的是（　　）
    A、H2SO4═H2++SO42-
    B、K2CO3═2K++CO32-
    C、Ca（OH）2═Ca2++OH2-
    D、Mg（NO3）2═Mg2++（NO3-）2

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