Question

11．5.5g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气4.48L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比（　　）

• A． 1：1
• B． 2：1
• C． 1：2
• D． 2：3

Answer 1

分析 金属与酸反应时，金属失去电子，H得到电子，结合电子守恒及质量关系计算．

解答 解：n（氢气）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
设Fe为xmol，Al为ymol，则
$\left\{\begin{array}{l}{56x+27y=5.5}\\{2x+3y=0.2×2×（1-0）}\end{array}\right.$
解得x=0.05mol，y=0.1mol，
则混合物中Fe与Al的物质的量之比为0.05mol：0.1mol=1：2，
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握电子守恒及质量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．