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    4．下列对反应2H2SO4+Cu→CuSO4+SO2↑+2H2O的说法中正确的是（　　）
    A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
    B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
    C．该反应说明Cu的金属性很强
    D．2mol H2SO4参与反应时，有4 mol电子发生转移

    分析 2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu元素的化合价升高，Cu为还原剂，CuSO4为氧化产物，S元素的化合价降低，H2SO4为氧化剂，SO2为还原产物，结合氧化还原反应基本概念来解答．

    解答 解：A．反应中Cu为还原剂，H2SO4为氧化剂，2molH2SO4中只有1mol作氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故A错误；
    B．CuSO4为氧化产物，SO2为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，故B错误；
    C．反应常温下不能进行，则说明Cu的活泼性较弱，故C正确；
    D．1molCu与2mol H2SO4反应，Cu从0价升高为+2价，则2mol H2SO4参与反应时，有2 mol电子发生转移，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握常见的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物有着广泛的应用．
    （1）2P（s）+3Cl2（g）═2PCl3（g）△H=-612kJ/mol
    P（s）+5/2Cl2（g）═PCl5（g）△H=-399kJ/mol
    写出PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
    （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的反应是可逆反应．T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，经过250s达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s050150250350
    n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
    反应在50～150s 内的平均速率v（PCl3）=1.5×10-4mol/（L•s）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列事实不能用电化学原理解释的是（　　）
    A．铁片在潮湿的环境中生锈
    B．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板
    C．银制器皿露置在空气中发黑
    D．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．根据所学，回答下列问题：
    （1）有机物的名称是知识交流和传承的基础．
    ①
    的系统命名为：2，6-二甲基-3-乙基庚烷．
    ②3-甲基-2-丁醇的结构简式：CH3CH（OH）CH（CH3）2．
    ③丙三醇俗称甘油．
    （2）官能团对有机物性质起决定作用，但也会受到所连基团的影响．
    ①比较沸点＜  （填“＞”“＜”或“=”，下同）
    ②比较水溶性：＜
    ③比较酸性：＞CH3COOH（提示：类比酚与醇的酸性）
    （3）合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用．
    ①请写出甲苯合成TNT的反应方程式：；
    ②请写出制取酚醛树脂的反应方程式：n+nHCHO +nH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知，aK（n-1）+、bLn+、cWn-、dD（n+1）-具有相同的电子层结构，关于K、L、W、D四种元素的叙述正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：D＞W
    B．四种元素一定属于短周期元素
    C．最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞K
    D．原子序数：L＞K＞W＞D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．一包含有NH4NO3和（NH4）2SO4的白色固体样品21.2克，加适量水溶解后，加入过量的NaOH溶液并加热，收集到6.72L气体（标准状况）
    1）写出溶液中发生反应的化学方程式
    2）求样品中NH4NO3和（NH4）2SO4的物质的量各为多少？要求写出计算过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在元素周期表中，第一、二、三周期中所含元素种数分别为（　　）
    A．2、8、8B．8、8、18C．2、8、18D．8、18、18

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述中正确的是（　　）
    A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
    B．标准状况下，28 g CO和22.4 L SO3所含分子数相等
    C．5.6 g铁粉与足量氯气充分反应，有0.2 mol电子转移
    D．等物质的量的CH${\;}_{5}^{+}$和NH${\;}_{2}^{-}$所含电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸晶体（H2C2O4•2H2O）的工艺流程如图：
    （1）写出第②步脱氢的化学反应方程式2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2C2O4+H2↑；
    （2）用化学式表示：ACaC2O4，滤渣CaSO4；
    （3）如何证明第①步反应有甲酸钠生成，实验操作为取①反应后的溶液于试管中，加入银氨溶液，加热有银镜现象产生，再加入硫酸，生成的气体通过澄清石灰水变浑浊，可以证明有甲酸钠生成；
    （4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是Na2SO4；
    （5）第③步得到的草酸晶体的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色半分钟内不消褪，消耗KMNO4溶液15.00mL，则该草酸成品的纯度为94.5%，若上述实验过程中不慎将KMnO4溶液滴了1滴至锥形瓶外，则上述计算结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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