Question

已知下列热化学方程式：

①H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H₁=a kJ•mol^﹣1②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=b kJ•mol^﹣1

③H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H₃=c kJ•mol^﹣1④2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₄=d kJ•mol^﹣1

下列关系式中正确的是（　　）

A．

a＜c＜0

B．

b＞d＞0

C．

2a=b＜0

D．

2c=d＞0

Answer 1

考点：

反应热的大小比较．

专题：

化学反应中的能量变化．

分析：

比较△H的大小必须带着正负号比较；根据在放热反应中，△H＜0，当反应物相同时，产物的能量越高，放出的热量越小，则△H越大，反之成立；反应热的大小与计量数成比例；

解答：

解：A、反应①和③相比较，反应物相同，①的产物的能量高比③高，则放出的热量比③少，a比c大，故A错误；

B、氢气的燃烧是放热反应，即b和d均为负值，故B错误；

C、反应②是①的二倍，故b=2a，而且燃烧放热，即b=2a＜0，故C正确；

D、氢气的燃烧是放热反应，即c和d均为负值，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了反应热的大小比较，应注意的是比较△H的大小必须带着正负号比较．