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    　　化合物KxFe(C2O4)y·zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为＋3价．分别称取该样品0.491g两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g．另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol/LH2SO4和适量的蒸馏水，加热到75℃，趁热加入0.0500mol/L KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3＋完全转化为Fe2＋，该溶液中Fe2＋刚好与4.0mL 0.0500mol/L KMnO4溶液完全反应．通过计算，分别求：

    　　已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O

    　　MnO4?/SUP>＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

    (1)

    0.491g样品中结晶水的物质的量．

    (2)

    化合物中草酸根的质量分数．

    (3)

    化合物的化学式．

    答案：
    解析：

    (1)

    0.00300mol

    (2)

    53.8%

    (3)

    K3Fe(C2O4)2·3H2O


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    科目：高中化学 来源：广东省2009届高三化学各地名校月考试题汇编－实验探究(1) 题型：058

    化合物K2Fe(C2O4)y·3H2O(Fe为＋3价)是一种光敏感材料，实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成．

    Ⅰ．制备：

    (1)结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：________．

    (2)操作Ⅲ的名称是________．

    Ⅱ．组成测定：

    称取一定质量实验所得晶体置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H2SO4．将C2O42－完全转化为H2C2O4，用0.10 mol·L－1　KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液24.00 mL时恰好反应；再加入适量的还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00 mL．相关反应如下：

    2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O

    MnO4－＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O

    (3)配制100 mL　0.10 mol·L－1　KMnO4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有________和________名称)．两个滴定中到达终点时溶液颜色为________色，且30秒内不变色．

    (4)通过计算，该化合物KxFe(C2O4)y·3H2O中的x＝________．

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    科目：高中化学 来源：广东省2009届高三化学各地名校月考试题汇编－铁铜及其化合物(1) 题型：058

    化合物K2Fe(C2O4)y·3H2O(Fe为＋3价)是一种光敏感材料，实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成．

    Ⅰ．制备：

    (1)结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：________．

    (2)操作Ⅲ的名称是________．

    Ⅱ．组成测定：

    称取一定质量实验所得晶体置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H2SO4．将C2O42－完全转化为H2C2O4，用0.10 mol·L－1　KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液24.00 mL时恰好反应；再加入适量的还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00 mL．相关反应如下：

    2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O

    MnO4－＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O

    (3)配制100 mL　0.10 mol·L－1　KMnO4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有________和________名称)．两个滴定中到达终点时溶液颜色为________色，且30秒内不变色．

    (4)通过计算，该化合物KxFe(C2O4)y·3H2O中的x＝________．

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    科目：高中化学 来源：广东英德中学2010届第一次月考理科综合化学试题 题型：058

    化合物K2Fe(C2O4)y·3H2O(Fe为＋3价)是一种光敏感材料，实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成．

    Ⅰ．制备：

    (1)结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：________________________．

    (2)操作Ⅲ的名称是________．

    Ⅱ．组成测定：称取一定质量实验所得晶体置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H2SO4．将C2O42－完全转化为H2C2O4，用0.10 mol·L－1　KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液24.00 mL时恰好反应；再加入适量的还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00 mL．相关反应如下：

    2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O

    MnO4－＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O

    (3)配制100 mL　0.10 mol·L－1　KMnO4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有________和________(写名称)．两个滴定中到达终点时溶液颜色为________色，且30秒内不变色．

    (4)通过计算，该化合物KxFe(C2O4)y·3H2O中的x＝________．

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