分析 依据反应体系中的物质Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O,K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强,所以K2S2O8是氧化剂,K2SO4、H2SO4是还原产物,Cr2(SO4)3是还原剂,K2Cr2O7是氧化产物,分析反应物中元素化合价变化,依据得失电子守恒规律、原子个数守恒规律配平方程式.
解答 解:依据反应体系中的物质Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O,K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强,所以K2S2O8是氧化剂,K2SO4、H2SO4是还原产物,Cr2(SO4)3是还原剂,K2Cr2O7是氧化产物,K2S2O8→K2SO4、H2SO4硫元素化合价降低1,Cr2(SO4)3→K2Cr2O7铬元素化合价升高3,依据得失电子守恒规律
K2S2O8系数为3,Cr2(SO4)3系数为1,依据原子个数守恒,反应方程式:
7H2O+Cr2(SO4)3+3K2S2O8=7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7,
故答案为:7H2O+Cr2(SO4)3+3K2S2O8=7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7.
点评 本题考查了氧化还原方程式的书写,明确物质氧化性、还原性强弱规律,依据得失电子守恒、原子个数守恒即可解答,题目难度中等.
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选项 | 物质 | 杂质 | 除杂试剂 | 反应条件或除杂方法 |
A | 苯 | 乙酸 | 烧碱溶液 | 分液 |
B | 硅 | 铝 | 稀盐酸 | 过滤 |
C | 氯气 | 氯化氢 | 饱和食盐水 | 洗气 |
D | 乙烷 | 乙烯 | 氢气 | 催化剂、加热 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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A. | 若 Vl>V2,则说明HA的酸性比 HB的酸性强 | |
B. | 中和后得到的两种溶液的pH均为 7 | |
C. | 分别将两种酸溶液稀释10 倍后溶液的pH均为3 | |
D. | 分别往等体积的两种酸溶液中加人足量锌粉,充分反应后产生的H2的体积相等 |
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A. | 1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA | |
B. | 88g乙酸乙酯中存在的共价键总数为14NA | |
C. | 加热时,含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应,转移的电子数为2NA | |
D. | 1mol羟基所含的电子数为10NA |
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