Question

14．某反应体系中的物质有：Cr₂（SO₄）₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O．已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强．请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式并配平7H₂O+Cr₂（SO₄）₃+3K₂S₂O₈=7H₂SO₄+2K₂SO₄+K₂Cr₂O₇．

Answer 1

分析 依据反应体系中的物质Cr₂（SO₄）₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O，K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强，所以K₂S₂O₈是氧化剂，K₂SO₄、H₂SO₄是还原产物，Cr₂（SO₄）₃是还原剂，K₂Cr₂O₇是氧化产物，分析反应物中元素化合价变化，依据得失电子守恒规律、原子个数守恒规律配平方程式．

解答 解：依据反应体系中的物质Cr₂（SO₄）₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O，K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强，所以K₂S₂O₈是氧化剂，K₂SO₄、H₂SO₄是还原产物，Cr₂（SO₄）₃是还原剂，K₂Cr₂O₇是氧化产物，K₂S₂O₈→K₂SO₄、H₂SO₄硫元素化合价降低1，Cr₂（SO₄）₃→K₂Cr₂O₇铬元素化合价升高3，依据得失电子守恒规律
K₂S₂O₈系数为3，Cr₂（SO₄）₃系数为1，依据原子个数守恒，反应方程式：
7H₂O+Cr₂（SO₄）₃+3K₂S₂O₈=7H₂SO₄+2K₂SO₄+K₂Cr₂O₇，
故答案为：7H₂O+Cr₂（SO₄）₃+3K₂S₂O₈=7H₂SO₄+2K₂SO₄+K₂Cr₂O₇．

点评 本题考查了氧化还原方程式的书写，明确物质氧化性、还原性强弱规律，依据得失电子守恒、原子个数守恒即可解答，题目难度中等．