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14.某反应体系中的物质有:Cr2(SO43、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O.已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强.请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式并配平7H2O+Cr2(SO43+3K2S2O8=7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7

分析 依据反应体系中的物质Cr2(SO43、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O,K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强,所以K2S2O8是氧化剂,K2SO4、H2SO4是还原产物,Cr2(SO43是还原剂,K2Cr2O7是氧化产物,分析反应物中元素化合价变化,依据得失电子守恒规律、原子个数守恒规律配平方程式.

解答 解:依据反应体系中的物质Cr2(SO43、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O,K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强,所以K2S2O8是氧化剂,K2SO4、H2SO4是还原产物,Cr2(SO43是还原剂,K2Cr2O7是氧化产物,K2S2O8→K2SO4、H2SO4硫元素化合价降低1,Cr2(SO43→K2Cr2O7铬元素化合价升高3,依据得失电子守恒规律
K2S2O8系数为3,Cr2(SO43系数为1,依据原子个数守恒,反应方程式:
7H2O+Cr2(SO43+3K2S2O8=7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7
故答案为:7H2O+Cr2(SO43+3K2S2O8=7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7

点评 本题考查了氧化还原方程式的书写,明确物质氧化性、还原性强弱规律,依据得失电子守恒、原子个数守恒即可解答,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂,经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2,能将H2O2氧化.为了验证该结论,学生设计了如图所示的实验装置进行实验(夹持装置略去).请回答下列问题:
(1)A中的方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2?+8H2O;
(2)试管B中饱和食盐水的作用除去Cl2中混有的HCl;
(3)试管C中加入5mL 30%双氧水,发生反应的化学方程式Cl2+H2O2=2HCl+O2
(4)试管D中充满10% NaOH溶液,NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气;
(5)将浓盐酸注入圆底烧瓶A,当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹,反应一段时间后试管D中的现象为管D中液面下降,长颈漏斗中液面上升,试管D中的气体检验方法为打开止水夹,用带火星的木条检验,复燃,证明是氧气;
(6)有的同学对上述实验中D试管中的气体产生质疑,你认为可能的有:2H2O2=2H2O+O2↑;Cl2+H2OHCl+HClO;2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑.(用方程式回答).对于质疑可以采用对比实验解决.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.请按要求书写化学方程式或离子方程式
(1)小明运用化学实验证明了久置于空气中的亚硫酸钠已变质,请用化学方程式表示亚硫酸钠变质的原因2Na2SO3+O2=2Na2SO4
(2)FeSO4溶液用稀H2SO4酸化,放置一段时间后略显黄色,写出变化过程的离子方程式4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O;然后向其中滴加KI--淀粉溶液变蓝色,写出变化过程的离子方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.(1)根据结构对有机物进行分类,有助于对其性质的掌握.
①下列有机物属于芳香烃的是c(填字母),它与苯的关系是同系物,写出苯与溴发生反应的化学方程式,预测该芳香烃能(填“能”或“不能”)发生该类反应.

②下列有机物属于羧酸类的是c(填字母).
a.CH3CHO       b.      c.
③下列有机物属于糖类的是b(填字母).
a.油脂         b.纤维素                c.蛋白质
(2)化合物X的结构简式为
①X分子有1种氢原子.
②X的一种同分异构体Z的结构简式为H2C=CH-CH2OH,请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式H2C=CH-CH2OH+Br2$\stackrel{催化剂}{→}$H2CBr-CHBr-CH2OH.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.写出下列反应的方程式,指明某些反应类型:
①丙烯加聚反应:
②甲苯生成TNT的反应:
③溴乙烷在NaOH的醇溶液中的反应:
④乙醛银镜反应:
⑤乙醛与新制Cua(OH)2悬浊液反应:
⑥乙二酸与乙二醇反应生成高分子化合物..
⑦硬脂酸甘油酯在碱性条件'I水解的反应:
⑧淀粉的水解反应:
其中,反应②是取代反应,反应③是消去反应,反应⑤是氧化反应,反应⑥是缩聚反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.以下除杂试剂或方法错误的是(  )
选项物质杂质除杂试剂反应条件或除杂方法
A乙酸烧碱溶液分液
B稀盐酸过滤
C氯气氯化氢饱和食盐水洗气
D乙烷乙烯氢气催化剂、加热
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.在常温下,将一定体积的某 NaOH 溶液分成两等分,与pH均为2的一元酸 HA、HB恰好中和,消耗两种酸溶液的体积分别为V1、V2(V1≠V2).则下列叙述中正确的是(  )
A.若 Vl>V2,则说明HA的酸性比 HB的酸性强
B.中和后得到的两种溶液的pH均为 7
C.分别将两种酸溶液稀释10 倍后溶液的pH均为3
D.分别往等体积的两种酸溶液中加人足量锌粉,充分反应后产生的H2的体积相等

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.草酸晶体的化学式可表示为H2C204•xH20,为了测定x值进行下列实验:
①称取wg草酸晶体,配成100.00mL溶液.
②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2S04后,用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定.  回答下列问题:
(1)写出该反应的化学方程式:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
(2)实验①中,为配制准确的草酸溶液,必须定量玻璃仪器是:100ml容量瓶
(3)实验②中,滴定时,KMnO4应装在酸式滴定管中.
(4)若滴定用的KMn04溶液因放置而变质,浓度偏低,则根据实验求出的x值偏低(填“偏高”“偏低”或“无影响”).
(5)滴定终点时,锥形瓶内溶液颜色变化是无色变化为紫色.
(6)观察滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的草酸溶液浓度测定值偏大(选填“偏大”“偏小”或“无影响”).
(7)若滴定至终点时,共用去KMn04溶液Vml,则草酸溶液浓度为0.1aVmoL/L
(8)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作丙(如图所示)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A.1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
B.88g乙酸乙酯中存在的共价键总数为14NA
C.加热时,含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应,转移的电子数为2NA
D.1mol羟基所含的电子数为10NA

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