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    11．某小组利用如图1装置，用苯与溴在FeBr3催化作用下制备溴苯，反应剧烈进行，烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现，蒸馏水逐渐变成黄色．反应停止后按如下流程如图2分离产品：

    已知：溴苯难溶于水，与有机溶剂互溶；溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃．
    （1）写出本实验中制备溴苯的化学方程式：．
    （2）操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸馏．
    （3）向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液变红色．推测水洗的主要目的是除去FeBr3．
    （4）锥形瓶中蒸馏水变黄的原因是溶解了从烧瓶中挥发出的溴．
    （5）已知苯与溴发生的取代反应，推测反应后锥形瓶中液体含有的两种大量离子，并设计实验方案验证你的推测．（限选试剂：镁条、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水）
    序号实验步骤预期现象结论
    1
    2锥形瓶中液体含大量
    3锥形瓶中液体含大量

    分析 （1）（2）（3）苯及溴在FeBr3催化作用下制备溴苯，反应混合物中含有苯、溴苯、溴、FeBr3以及Fe，由流程可知经操作Ⅰ后得到固体残留物，则操作Ⅰ应为过滤，固体残留物为Fe粉，液体中含有FeBr3等，可溶于水，水洗后进行分液分离，有机相中含有苯、溴苯、溴，加入氢氧化钠溶液除去Br2，再经过分液分离，水相中主要含有NaBr、NaBrO等，有机相中含有苯、溴苯，由于二者沸点不同，可进行蒸馏分离；
    （4）溴易挥发，挥发的溴溶于锥形瓶中水中，使蒸馏水变黄；
    （5）苯与溴发生的是取代反应，反应生成HBr溶于锥形瓶中，溶液中含有大量的Br-、H+，由于溴易挥发，锥形瓶中会溶解少量的溴，用四氯化碳溶液萃取分离，利用氯水置换出溴单质检验Br-离子，利用Mg与酸反应生成气体检验H+离子．

    解答 解：（1）苯与液溴反应生成溴苯的化学方程式是：，
    故答案为：；
    （2）由以上分析可知操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸馏，故答案为：过滤；蒸馏；
    （3）向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明水溶液中含有铁离子，则“水洗”主要目的是除去 FeBr3，故答案为：FeBr3；
    （4）由于溴易挥发，锥形瓶中水溶解了从烧瓶中挥发出的溴而变黄，故答案为：溶解了从烧瓶中挥发出的溴；
    （5）苯与溴发生的是取代反应，反应生成HBr溶于锥形瓶中，溶液中含有大量的Br-、H+，由于溴易挥发，锥形瓶中会溶解少量的溴，用四氯化碳溶液萃取分离，分别取少量上层无色溶液于试管A、B中，试管A中滴入少量氯水，置换出溴单质，溶液由无色变黄色，证明含有Br-离子，向B试管中加入Mg条，有大量气泡生成，证明含有H+离子，
    故答案为：

    序号实验步骤预期现象结论
    1将锥形瓶中液体转入分液漏斗，加入适量四氯化碳，振荡后分液．分别取少量上层无色溶液于试管A、B中
    2向试管A中加入少量氯水溶液由无色变黄色Br-
    3向试管B中加入镁条有大量气泡生成H+
    ．

    点评 本题考查有机物的制备以及物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的原理以及实验流程，为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    用 CuSO4·5H2O晶体，配制0.2 mol/L的CuSO4溶液480 mL。

    （1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 。

    （2）容量瓶使用前应 。

    （3）应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为 g。

    （4）配制溶液时有以下几个操作：①溶解、②摇匀、③洗涤并转移、④冷却、⑤称量、⑥转移溶液、⑦定容、⑧装瓶贴标签，则正确的操作顺序是 (填序号)。

    （5）下列操作对所配溶液的浓度偏高的有 (填序号)

    ①硫酸铜晶体失去了部分结晶水

    ②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码

    ③硫酸铜晶体不纯，其中混有杂质

    ④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈

    ⑤容量瓶未经干燥就使用

    ⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面

    ⑦定容时俯视刻线

    ⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．我国工业制硫酸主要反应（均为放热）有：①4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3，②2SO2+O2$?_{加热}^{催化剂}$2SO3，③SO3+H2O=H2SO4．回答下列问题：
    （1）为了提高反应①硫铁矿的利用率，可采取的措施有将硫铁矿粉碎、用过量空气煅烧硫铁矿．
    （2）反应②SO2的平衡转化率（α）与某条件的关系如图所示，其中正确的是BC．

    （3）500℃和1.01×105Pa时将4.0mol SO2和2.0mol O2置于2L密闭容器中，反应达平衡时c（O2）=0.1mol/L，则该反应的平衡常数等于81，若将温度降到400℃，该反应的化学平衡常数减小（增大、减小或不变）．
    （4）反应③得到“发烟硫酸”，往往稀释成98%的浓硫酸再出售．若分别用98%的浓硫酸、10%的稀硝酸、10%的盐酸分别与NaOH溶液进行中和热的测定实验，三个反应的反应热依次为△H1、△H2、△H3，则它们的大小关系是△H1＜△H2=△H3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应的产物中，一定不存在同分异构体的是（　　）
    A．异戊二烯与等物质的量的Br2发生反应
    B．2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生反应
    C．丙烯与H2O在催化剂作用下发生反应
    D．新戊烷和氯气生成一氯代物的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．味精（主要成分的化学式为C5H8NO4Na•H2O）中往往含少量食盐，某学生想测定某品牌味精的纯度，做了如下实验：
    ①称取某品牌的袋装味精样品1.000g，放入烧杯中，加入蒸馏水溶解，恢复至室温；
    ②在烧杯中，加入稍过量的用稀硝酸酸化的A溶液，充分反应，使沉淀完全；
    ③过滤，用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；
    ④将沉淀烘干、称量，所得固体质量为0.368g．
    根据上述实验操作，回答下列问题：
    （1）加入的A溶液是硝酸银溶液；检验加入的A溶液是否过量的方法是取上层烧杯中清液于试管中加入少量硝酸银溶液，如果有沉淀产生说明不过量，如果没有沉淀产生说明过量．
    （2）沉淀洗涤是必不可少的一步，若沉淀不洗涤，测得的结果将偏低．
    （3）烘干沉淀应采用的方法是A（填字母）．
    A．低温烘干    B．高温烘干    C．利用太阳能晒干
    （4）该品牌味精的纯度（即味精中C5H8NO4Na•H2O的质量分数）为85.0%．
    （5）写出味精和食盐中都含有的元素的离子结构示意图：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在15mL0.10mol•L-1NaOH 溶液中逐滴加入 0.20mol•L-1 的氢氰酸（HCN，一元弱酸）溶液，溶液的pH和加入的氢氰酸溶液的体积关系曲线如图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是（　　）
    A．在 A、B 间任意一点：c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．在 B 点：c（Na+）═c（CN-）＞c（ OH-）=c（H+），且 a=7.5
    C．在 C 点：c（CN-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．在 D 点：c（HCN）+c（CN-）＞2c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有机物A与B的分子式为C5H10O2，在酸性条件下均可水解，转化关系如图．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．X可以为丁酸，也可以为丙醇B．C分子中的碳原子数最多为3个
    C．C可能能发生银镜反应D．X、Y互为同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化合物G的分子式为C4H6O2，G既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能与NaHCO3溶液反应放出CO2，则G的可能结构（不考虑立体异构）共有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成两种或两种以上的化合物．请回答下列问题：
    （1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是氧（填元素名称），可以验证该结论的是cd （填写编号）
    a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
    b．比较这两种元素的原子的最外层电子数
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
    （2）盐X的水溶液呈酸性（填酸、碱、中）．原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）
    （3）C、D两元素能形成原子个数比为1：1的化合物，则该化合物的电子式为：．
    （4）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为OH-+HS-=H2O+S2-．

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